（15分）為了減少煤燃燒對(duì)大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題。煤綜合利用的一種途徑如下所示：

（1）用如圖[（1）小題圖]所示裝置定量檢測(cè)過程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生SO2）B中預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　           ，D中的試劑是　　　　                 。
        
（2）已知① C(s) + H2O(g) =  CO(g) + H2 (g)  ； ΔH1 =" +131.3" kJ·mol-1
② C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)��；ΔH2 =" +90" kJ·mol-1
　則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　 。
（3）用（3）小題圖裝置可以完成⑤的轉(zhuǎn)化，同時(shí)提高能量的利用率。其實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由　　 　　　能轉(zhuǎn)化為             能，a的電極反應(yīng)式是　　 　　　　         。
（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水吸收，不僅可以減少CO2的排放，也可以生產(chǎn)化肥碳酸氫銨。假設(shè)該方  法每小時(shí)處理含CO2的體積分?jǐn)?shù)為11.2%的燃煤煙氣 1000 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時(shí)生產(chǎn)碳酸氫銨　               　　kg。

（1）品紅溶液不變色，堿石灰；（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，?H= -41.3KJ/mol；
（3）化學(xué)，電，CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；（4）316

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性。
（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。
該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________；FeO42－發(fā)生反應(yīng)的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，其變化圖像見圖2，800min時(shí)，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
（3）電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明           。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)式為______________。
（4）與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有_______________________、________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素。氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來自于海水。

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。
（1）寫出陽極的反應(yīng)式                                    。
（2）圖甲中流出的b是                      溶液。
（3）石棉隔膜的作用是                                              。
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代。
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。
（2）已知一個(gè)電子的電量是1．602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1．929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH_       g。 
Ⅲ．下圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①沉淀池：                     ；  ②電解：                              ；
（2）整個(gè)生產(chǎn)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是              。
（3）簡(jiǎn)述加熱氯化鎂的結(jié)晶水合物使之脫水轉(zhuǎn)化為無水氯化鎂的注意事項(xiàng)：                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題


CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問題：

（1）甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。
（2）丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（3）隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測(cè)甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。（已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20）
（5）電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問題：
（1） 操作①的名稱是          ；
（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、       、泥三角和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有             。
（3）往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為              , 操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為                   。
（4）該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中，                         。                                              (填寫操作與現(xiàn)象)，則證實(shí)濾液中含有NH4+。
（5）該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池實(shí)驗(yàn)，比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用儀器：直流電源、電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器
請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并作相應(yīng)標(biāo)注，同時(shí)寫出正極方程式                                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘酸鉀（KIO3）晶體是我國(guó)規(guī)定的食鹽加碘劑。它通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再將KI和KIO3的混合溶液電解，將其中的I―轉(zhuǎn)化為IO3―，裝置如圖。

（1）在反應(yīng)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為        。
（2）電解前，將KI和KIO3混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)                      ；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為                 ；
（3）某同學(xué)查資料獲知：KIO3在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                 ，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)陽極區(qū)電解液中是否含有I―，該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其它儀器及用品自選，請(qǐng)完成其方案：

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
 
（4）電解完畢，從電解液中得到KIO3晶體的過程為：

步驟①的操作名稱        ，步驟④中洗滌晶體的目的                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各實(shí)驗(yàn)，不可能成功的是（   ）
①蒸餾普通酒精制無水乙醇；  ②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；   ④用裂化汽油從碘水中提取碘

A．只有①和④ B．只有②和③ C．只有①和③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。下列對(duì)該產(chǎn)品的描述不正確的是（   ）

A． 官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羧基
B． 與CH2＝CHCOOCH3互為同分異構(gòu)體
C． 能發(fā)生氧化反應(yīng)
D． 分子中所有原子可能在同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是

A．C2H6B．C2H4Cl2C．C5H12D．C

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同步練習(xí)冊(cè)答案