16．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2ClB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．過氧化鈉的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O

分析 A、氯乙烯是用一個氯原子取代了乙烯中的一個H原子形成的；
B、硫原子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有16個電子；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
D、將質(zhì)量數(shù)寫在原子符號的左上角．

解答 解：A、氯乙烯是用一個氯原子取代了乙烯中的一個H原子形成的，故結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，故A錯誤；
B、硫原子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有16個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故過氧化鈉的電子式為，故C錯誤；
D、將質(zhì)量數(shù)寫在原子符號的左上角，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=10+8=18，故原子符號為188O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了結(jié)構(gòu)簡式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和原子符號的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是離子化合物和共價化合物電子式書寫的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某原子含有6個電子、7個中子，它的化學(xué)符號為（　�。�
A．13CB．13AlC．13CD．13Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{53}^{131}$I是一種人工放射性核素．下列關(guān)于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．核外電子數(shù)為131D．中子數(shù)為53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)．若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A．濃NaI溶液B．濃NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某興趣小組設(shè)計“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置．實驗操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
B．白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C．玻管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境
D．根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電鍍污泥中包含大量難以降解的貴重金屬離子，如Zn2+、Pb2+、Fe2+、Fe3+、Cr3+、Ca2+等．在回收過程中，如果對其處理不當(dāng)或者未經(jīng)處理就進行填埋，將會給環(huán)境和社會帶來極大的危害．以下是回收流程：

已知：
①各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：
離子Fe2+Fe3+Cr3+Zn2+
開始沉淀的pH值5.92.33.95.7
完全沉淀的pH值8.33.25.68.3
②溫度對各離子的浸出率影響如圖：

（1）請寫出步驟①除鉛的離子方程式：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（2）步驟②加入雙氧水的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，調(diào)pH的范圍是3.2～3.9．
（3）步驟③加入ZnO調(diào)pH的原理是（用離子方程式表示）Cr3++3H2O?Cr（OH）3+3H+、ZnO+2H+=Zn2++H2O；鉻泥的主要成分是Cr（OH）3．
（4）步驟④的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥．
（5）由圖可以看出在硫酸浸出Ca2+、Cr3+離子的過程中，Ca2+離子浸出率隨溫度的升高而減小，其原因是硫酸鈣是微溶物且溶解度超過30℃以后，溫度越高，溶解度越低，Cr3+離子浸出率受溫度影響較小，可在常溫下浸出，但在實驗過程中為了降低溶液的黏度，改善浸出液的過濾性能，浸出液的溫度維持在40-50℃，浸出流程中雖然沒有加熱設(shè)備，但仍能使浸出液保持在40-50℃的原因是濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，浸出渣的主要成分是硫酸鉛、硫酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/°C78.513234.6
熔點/°C-1309-116
回答下列問題：
（1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補加    B．冷卻后補加    C．不需補加    D．重新配料
（2）B裝置的作用是平衡壓強，檢測裝置是否發(fā)生堵塞．
（3）在裝置C中應(yīng)加入c（填正確選項前的字母），其目的是吸收反應(yīng)生成的SO2等酸性氣體．
a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴（假定產(chǎn)物相同），分析其優(yōu)點產(chǎn)物1，2-二溴乙烷和水不互，溶分層，水在上層起著液封，防止產(chǎn)品揮發(fā)的作用．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯和溴單質(zhì)反應(yīng)放出熱量，冷卻可以避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會變成固體而使進氣導(dǎo)管堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某化學(xué)小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式C6H5CO18OH+CH3OH $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H218O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸餾．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65% ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD物質(zhì)相似．
A．75%酒精　   B．雙氧水 　　　C．苯酚      D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價），寫出反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是K2MnO4．
（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、KOH和MnO2 （寫化學(xué)式）．
（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．

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同步練習(xí)冊答案