12．現(xiàn)在含有元素硒（Se） 的保健品已經(jīng)開始進(jìn)入市場，已知它與氧元素同族，與 K 同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱
B．原子序數(shù)為 34
C．Br 的非金屬性比Se強(qiáng)
D．最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
B．Se屬于第VIA族元素，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，比硫元素的原子序數(shù)大18；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；
D．Se元素最高正價為+6價，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價氧化物的水化物化學(xué)式．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性S＞Se，所以氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體強(qiáng)，故A錯誤；
B．S的原子序數(shù)為16，Se屬于第VIA族元素，在硫的一個周期，比硫元素的原子序數(shù)大18，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，則Se的原子序數(shù)為16+18=34，故B正確；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，Br和Se屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Br＞Se，所以Br的非金屬性比Se強(qiáng)，故C正確；
D．Se元素最高正價為+6價，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2SeO4，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識，明確同一周期、同一主族元素周期律內(nèi)涵即可解答，知道元素非金屬性強(qiáng)弱與其氣態(tài)氫化物的還原性關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有②，互為同素異形體的有①，互為同系物的有③，互為同分異構(gòu)體的有⑤⑥，屬于同種物質(zhì)的有④．
①O2和O3　
②35Cl和37Cl 
③和
④和
⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
請按要求回答下列問題：
（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號）．
（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是．
（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是CH4（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）③、④、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞N＞O（填元素符號）．
（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（6）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶體時，只有一種離子濃度明顯減少的是（　�。�
A．K+、OH-、CO32-B．Na+、Cl-、Ag+C．K+、SO42-、S2-D．H+、Cu2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3
B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮均呈-3價
C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．NH4Cl和NaCl的固體混合物，可用升華法分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；XW的電子式為；Y元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①③．
①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）CH4．V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH3．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮
D．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電極有a、b 兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，則：

（1）標(biāo)出電源的正負(fù)極：a 為負(fù)極
（2）在濕的Na2SO4濾紙條的中部的KMnO4液滴處發(fā)生紫色向D方向移動的現(xiàn)象
（4）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時斷開K2、K3，閉合K1，則檢流計的指針是否移動是（填是或否），其理由是形成了氫氧燃料電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．要檢驗(yàn)?zāi)雏u乙烷中的鹵素是不是溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
①加入氯水振蕩，觀察水是否有紅棕色的溴出現(xiàn)　
②滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成　
③加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成　
④加入NaOH的醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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