取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/L

B. A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3

C .B線當耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O 、H++CO32-=HCO3-

D .B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積

（標準狀況）的最大值為112mL

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知，當加入75ml鹽酸時，CO2的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以生成的氯化鈉是0.0075mol，所以根據(jù)原子守恒可知，每一份中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.0075mol，則其濃度是0.75mol/L，A不正確。由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，即碳酸鈉首先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成CO2，所以根據(jù)圖像可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B曲線表示的是碳酸鈉和碳酸氫鈉，B和C不正確；B曲線中生成的CO2時消耗的鹽酸是50ml，所以CO2是0.005mol，標準狀況下的體積是112ml，選項D正確，答案選D。

考點：考查碳酸鈉和鹽酸的反應以及根據(jù)圖像進行的有關(guān)計算

點評：本題的關(guān)鍵是判斷反應的先后順序，即氫氧化鈉首先和鹽酸反應，然后是碳酸鈉和鹽酸生成碳酸氫鈉，最后是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成CO2氣體。然后依據(jù)圖像進行列示計算即可。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍色
第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
①前2s內(nèi)NO的平均反應速率v（NO）=
3.75×10-4mol?L-1?s-1
3.75×10-4mol?L-1?s-1
．
②t℃該反應的化學平衡常數(shù)K=
3
3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法，如圖是中學化學常見化學概念之間的相互關(guān)系．
精英家教網(wǎng)
（1）完成下表，且實例按以下要求填寫．
①只能由 H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；③所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）．
A B C
晶體類別 金屬晶體
實例的化學式 Na
（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應的離子方程式
 
；
（3）寫出上述表格中熔點最高的物質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳氣體224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳氣體112mL．
上述氣體體積均已換算為標準狀況，則根據(jù)上述操述及實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）寫出操作①所涉及反應的離子方程式______；
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為______，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計）
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標準狀況），則V的取值范圍為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

 實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：

取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體。

取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。

（1）判斷：甲是            溶液，乙是            溶液；

（2）實驗中所發(fā)生反應的離子方程式為：                                    ；

（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為                  ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為                  ；

（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產(chǎn)生氣體體積為VmL（標準狀況下），則V的取值范圍是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識網(wǎng)絡是學習化學的重要方法，下圖是中學化學常見化學概念之間的相互關(guān)系。


（1）　　　 完成下表，且實例按以下要求填寫。

①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；③所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）。

A

B

C

晶體類別

金屬晶體

實例的化學式

Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）寫出上述表格中熔點最高的具體物質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式　　　　　　　 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案