下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、0.5mol/L NaCl溶液
B、0.3mol/L Na2SO4溶液
C、0.4mol/L Na2CO3溶液
D、0.15mol/L Na3PO4溶液
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．
解答： 解：A、0.5mol/L NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、0.3mol/L Na2SO4溶液Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、0.4mol/L Na2CO3溶液中Na+濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L；
D、0.15mol/L  Na3PO4溶液中Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液．
A、②B、②③⑤
C、②③D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)入2013年以來，我國中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長時間的霧霾天氣．車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)
T/℃n/mol		活性炭NOEF
初始2.0300.1000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=
 
．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號）
 
．
a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較
（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO 
催化劑
N2+2CO2   在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題．
①計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25mol/L）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，在一定條件下，用CH4還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
  例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放目的．通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料可以制備HCOOH和O2，計算標(biāo)況下每回收1.0m3 CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)，請回答下列問題（填序號）
（1）Na2O  （2）CO2 （3）NH3 （4）HCl  （5）H2SO4  （6）NaCl   （7）Ba（OH）2  （8）蔗糖  （9）NaCl溶液  （10）銅
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、HCl氣體溶于水時破壞了非極性共價鍵
B、碘鹽就是氯化鈉中加入一定量的I2，可以為人體補(bǔ)充碘
C、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕
D、常溫下濃硫酸能與鐵發(fā)生鈍化，可在常溫下用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A、鈉的熔點較低
B、鈉的硬度較小
C、鈉的密度小于水
D、鈉的還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
=BaSO4↓+2H2O
B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL 1mol?L-1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體+HCO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)=2的元素均為第ⅡA族元素
B、在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料
C、短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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