Question

實驗室用碳酸鈉粉末配制500mL 0.50mol/L Na₂CO₃溶液．
（1）配制上述溶液，需要Na₂CO₃的質(zhì)量______．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有______、______、______．
（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒．______．
②定容時俯視容量瓶的刻度線．______．
③如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．______．
（4）如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒了（10g以下用游碼），其他操作均正確．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．
（5）如果碳酸鈉粉末中混入了碳酸氫鈉，則配制出的溶液跟V L、c mol/L鹽酸反應(yīng)時消耗的體積（填“大于”、“小于”、“等于”）______VL．

Answer 1

解：（1）實驗室配制500mL0.50mol/LNa₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的質(zhì)量為：0.5L×0.50mol/L×106g/mol=26.5g，
故答案為：26.5g；
（2）溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將該洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要托盤天平、500 mL容量瓶、燒杯，
故答案為：托盤天平、500 mL容量瓶、燒杯；
（3）①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，
故答案為：偏低；
②定容時俯視容量瓶的刻度線，配制的溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
③如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，
故答案為：偏低；
（4）稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，則實際稱量的碳酸鈉晶體是20g-6.5g=13.5g，碳酸鈉的物質(zhì)的量是：mol≈0.127mol，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：mol/L≈0.25mol/L，
故答案為：0.25 mol/L；
（5）由于1mol雜質(zhì)碳酸氫鈉消耗1mol氯化氫，即84g碳酸鈉消耗1mol氯化氫；而1mol碳酸鈉質(zhì)量是84g，消耗鹽酸2mol，顯然碳酸氫鈉消耗的鹽酸少，
含有雜質(zhì)的溶液等體積消耗的鹽酸體積少，所以配制出的溶液跟V L、c mol/L鹽酸反應(yīng)時消耗的體積要大于VmL，
故答案為：大于．
分析：（1）將數(shù)據(jù)代人m=n?M=c?v?M進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作步驟來確定溶液配制所需儀器；
（3）①會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少；
②該操作導(dǎo)致定容時溶液的體積減少；
③會導(dǎo)致配制的溶液的體積偏大；
（4）根據(jù)天平平衡原理有左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼數(shù)據(jù)，據(jù)此計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度；
（5）1mol雜質(zhì)碳酸氫鈉消耗1mol氯化氫，即84g碳酸鈉消耗1mol氯化氫；而1mol碳酸鈉質(zhì)量是84g，消耗鹽酸2mol，顯然碳酸氫鈉消耗的鹽酸少，據(jù)此進(jìn)行判斷．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作及誤差分析等，難度中等，注意根據(jù)c=理解溶液的原理與誤差分析．