【題目】KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2 ， 則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
（a）求25℃時(shí)KCl的溶解度；
（b）求原混合物中KClO3的質(zhì)量；
（c）所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3 ， 則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）

【答案】
（1）11.80
（2）35g,12.25g,5.99mol/L


【解析】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g﹣4.80g=11.80g，

所以答案是：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g﹣4.80g=1.75g，

（a）則100g水溶解KCl的質(zhì)量= ×100g=35g，答：25℃時(shí)KCl的溶解度35g；

（b）20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g×4=7g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g﹣7g﹣4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得 ×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；

（c）溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積= ，n（KCl）= ，則溶液的物質(zhì)的量濃度= =5.99mol/L，

答：溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99mol/L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A. 濾液中一定有Fe(NO3)3

B. 濾渣只含Ag和Cu，一定無(wú)Zn

C. 濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)Zn

D. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素﹣2價(jià)，鐵元素+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2 Cu+FeS+SO2 FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為 ．
（2）SO2和H2S有毒，會(huì)造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）比應(yīng)為 ．
為檢驗(yàn)?zāi)澄矚庵惺欠窈蠸O2、CO2、CO三種氣體，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．

選擇上述裝置（可以重復(fù)），按照氣流方向其連接順序?yàn)锳→（填序號(hào)）．
（3）PbO2具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為；由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2 ， 反應(yīng)的離子方程式為 ．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42﹣ ， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
③本實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)缺陷是 ．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出．
（1）裝置B中試劑X是 ， 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是 ．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同學(xué)小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導(dǎo)下做了氯氣與金屬鋁的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前老師要求他查一下氯化鋁的相關(guān)理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105 Pa），而沸點(diǎn)是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3 ， AlCl3會(huì)（填物理變化過(guò)程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測(cè)氧化鋁是晶體，可進(jìn)一步驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論的是： ． A．熔融氯化鋁不導(dǎo)電 B．氯化鋁溶液可導(dǎo)電
C．氯化鋁溫室下為固體 D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92gL﹣1 ， 氯化鋁的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分子式的確定： （i）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是 ．
（ii）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為 ， 該物質(zhì)的分子式是 ．
（ii）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ．
（2）結(jié)構(gòu)式的確定：
（i）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（ii）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（iii）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出制備反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）． ①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液． ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ， 通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?/span>；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】136C和146C是碳元素的兩種核素，它們具有不同的

A. 質(zhì)子數(shù)B. 中子數(shù)C. 電子數(shù)D. 核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B. 陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵

C. 元素周期表有十八個(gè)縱行，也就是十六個(gè)族

D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

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