【題目】利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下: SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1
2(NH42SO3(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1
(1)反應(yīng)2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)的△H=kJmol﹣1
(2)空氣氧化(NH42SO3的速率隨溫度的變化如圖所示,當(dāng)溫度超過(guò)60℃時(shí),(NH42SO3氧化速率下降的原因可能是
(3)以磷石膏廢渣和碳酸銨為原料制備硫酸銨,不僅解決了環(huán)境問(wèn)題,還使硫資源獲得二次利用.反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= . [已知Ksp(CaCO3)=2.9×10﹣9 , Ksp(CaSO4)=9.1×10﹣6]
(4)(NH42SO4在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有多種用途. ①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②研究硫酸銨的分解機(jī)理有利于對(duì)磷石膏的開(kāi)發(fā).在500℃下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示.寫出該條件下硫酸銨分解的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目:
③(NH42SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,簡(jiǎn)述工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路:

【答案】
(1)2a+2b+c
(2)溫度過(guò)高(NH42SO3會(huì)分解(或水解),濃度減。ɑ驕囟壬哐鯕庠谌芤褐腥芙舛冉档停
(3)3138
(4)2Cu2S+2(NH42SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O;;配制較高溫度(80℃﹣100℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌
【解析】解:(1)①根據(jù)蓋斯定律,給已知方程式編號(hào)①SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1;②NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1;③2(NH42SO3(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1;蓋斯定律計(jì)算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:①×2+②×2+③,2SO2(g)+4NH3H2O(aq)+O2(g)=2(NH42SO4(aq)+2H2O(l)△H=(2a+2b+c)KJ/mol,
故答案為:2a+2b+c;(2)根據(jù)圖1分析,60℃氧化速率最快,則在空氣氧化(NH42SO3的適宜溫度為60℃,溫度過(guò)高(NH42SO3會(huì)分解(或水解),濃度減。ɑ驕囟壬哐鯕庠谌芤褐腥芙舛冉档停
故答案為:溫度過(guò)高(NH42SO3會(huì)分解(或水解),濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低);(3)反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = × = = =3138,
故答案為:3138;(4)①將黃銅精礦主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣和水,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cu2S+2(NH42SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O,
故答案為:2Cu2S+2(NH42SO4+5O2 4CuSO4+4NH3+2H2O;
②在500℃下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示,硫酸銨分解生成氮?dú)、氨氣、二氧化硫和水,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫得到化學(xué)方程式為:3(NH42SO4 N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑,氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為0價(jià),硫元素化合價(jià)+6價(jià)變化為+4價(jià),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e ,
單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為: ,
故答案為: ;
③根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和圖像中物質(zhì)溶解度分析,常溫下K2SO4的溶解度小,在生成物中會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn),故反應(yīng)可以進(jìn)行,工業(yè)上制備K2SO4晶體的設(shè)計(jì)思路是:配制較高溫度(80℃﹣100℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌得到,
故答案為:配制較高溫度(80℃﹣100℃)下的硫酸銨、氯化鉀飽和混合溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌;
(1)①根據(jù)蓋斯定律,給已知方程式編號(hào)①SO2(g)+NH3H2O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=a kJmol﹣1;②NH3H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH42SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJmol﹣1;③2(NH42SO3(aq)+O2(g)═2(NH42SO4(aq)△H3=c kJmol﹣1;目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱為:①×2+②×2+③,由此分析解答;(2)根據(jù)圖1分析,60℃氧化速率最快,溫度過(guò)高(NH42SO3會(huì)分解; (3)反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)+CO32(aq)SO42(aq)+CaCO3(s),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = × = ;(4)①將黃銅精礦(主要成分Cu2S)與硫酸銨混合后在空氣中進(jìn)行焙燒,可轉(zhuǎn)化為硫酸銅同時(shí)產(chǎn)生氨氣和水,結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式;②在500℃下硫酸銨分解過(guò)程中得到4種產(chǎn)物,其含氮物質(zhì)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示,硫酸銨分解生成氮?dú)、氨氣、二氧化硫和水,結(jié)合電子守恒和原子守恒配平書寫;③(NH42SO4是工業(yè)制備K2SO4的重要原料.根據(jù)圖乙中相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線,從生成物的溶解度大小考慮反應(yīng)能否發(fā)生;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 在無(wú)色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C. 在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-

D. 在酸性的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】砷是氮族元素,黃砷(As4)是其一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似,以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是

A.分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°B.黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷

C.分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目都是4D.黃砷的熔點(diǎn)低于白磷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)已知H2的燃燒熱:△H=﹣285.8kJmol1 , C的燃燒熱:△H=﹣393.5kJmol1 , 若要得到1000kJ的熱量,需完全燃燒mol的H2生成液態(tài)水;2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2 , 放出kJ的熱量,(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位).
(2)0.05mol某液態(tài)有機(jī)物2.3g和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,生成2.7g液態(tài)水和2.24CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35kJ熱量,則能表達(dá)該有機(jī)物燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益.實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極).
(1)若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn). ①寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收,通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))的H+mol.
(2)某小組在右室裝有10L0.2molL﹣1硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn). ①實(shí)驗(yàn)前,配制10L0.2molL﹣1硝酸溶液需量取mL的密度為1.4gmL﹣1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸.
(3)②電解過(guò)程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2 , 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 , 同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2 . 計(jì)算原氣體中NO和NO2的體積比(假設(shè)尾氣中不含氮氧化物,寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)有多種分類方法,其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見(jiàn)。下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有________;電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有________。(填反應(yīng)編號(hào))

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應(yīng)如下:
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表:

名稱

相對(duì)密度

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解度

乙醚

苯甲醛

1.04

﹣26

179.6

微溶

易溶

苯甲酸

1.27

122.1

249

25℃微溶,95℃可溶

易溶

苯甲醇

1.04

﹣15.3

205.7

微溶

易溶

乙醚

0.71

﹣116.3

34.6

不溶

﹣﹣

實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)萃取時(shí)苯甲醇在分液漏斗的(填“上”或“下”)層,分液漏斗振搖過(guò)程中需慢慢開(kāi)啟旋塞幾次,其原因是
(2)用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層. ①用10%Na2CO3溶液洗滌目的是
②操作Ⅰ名稱是
(3)抽濾操作結(jié)束時(shí)先后進(jìn)行的操作是
(4)提純粗產(chǎn)品乙的實(shí)驗(yàn)方法為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí),溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為(
A.1:1
B.2:1
C.1:10
D.10:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10﹣5 , 該溫度下,用0.01molL﹣1鹽酸滴定10mLamolL﹣1氨水,鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.A點(diǎn)溶液中加少量水, 減小
B.原氨水的物質(zhì)的量濃度約為1.006×10﹣2mol?L﹣1
C.B,D兩點(diǎn)溶液中水電離出來(lái)的c(OH):B<0
D.C點(diǎn)溶液中的H2O不發(fā)生電離

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