Question

15．將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）11.2g鐵的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（3）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量；
（2）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出鐵與鹽酸物質的量的關系式，結合c=$\frac{n}{V}$以此計算；
（3）發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，列出鐵與氫氣物質的量的關系式以此計算．

解答 解：（1）n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，答：11.2g鐵的物質的量為0.2mol；
（2）由反應Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=0.2mol/L，
答：所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為0.2mol/L；
（3）n（H₂）=n（Fe）=0.2mol，標況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H₂在標準狀況下的體積為4.48L．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．