13．某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（　　）
A．SB．CC．SiD．Cl

分析 某元素的核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，核外電子排布為2、8、4，以此可確定元素種類．

解答 解：因某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，硅元素，故選：C．

點評 本題考查元素的核外電子排布規(guī)律，為高頻考點，根據(jù)核外電子排布規(guī)律結(jié)合題意確定核外電子數(shù)，進而確定元素的名稱，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、Al3+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHS 溶于水：NaHS═Na++HS-   HS-?H++S2-
B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
C．磷酸溶于水中：H3PO4═3H++PO43-
D．Al（OH）3的電離：Al（OH）3=Al3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　　）
A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B．能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是在f軌道上運動
C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）寫出硅原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．C、Si、N的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）氟化氫水溶液中存在氫鍵有4種．
（3）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，其晶胞如右圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（4）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因：由于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力（或范德華力）越強，熔化所需的能量越多，故熔點是Si60＞N60＞C60；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負性越強其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，（或成鍵電子數(shù)越多，成鍵原子半徑越小）斷鍵所需能量越多，故破壞分子需要的能量順序為N60＞C60＞Si60．
（5）Co3+有多種配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh（SO4）2•4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成．請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]-．
（6）氧化鎂的晶格能大于氧化鈣（填“大于”、“小于”），由巖漿晶出規(guī)則可推測氧化鈣　后從巖漿中析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　�。�
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，若想增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）
①適當(dāng)升高溫度  ②加入NH4Cl固體  ③通入NH3  ④加入少量鹽酸．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在80g密度為d g/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+離子，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（單位為 mol•L-1）（　　）
A．$\frac{15d}{16}$B．165dC．83dD．85d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（4）當(dāng)苯環(huán)上連鹵原子時，高溫高壓可以水解；
回答下列問題：
（1）按照系統(tǒng)命名法命名，B的名稱是4-氯甲苯（對氯甲苯）；合成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)A的下列說法正確的是ac．
a．A與苯互為同系物     b．A的核磁共振氫譜有5個峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上     e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式．
（4）寫出C在高溫高壓條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{高溫高壓}{→}$2NaCl+H2O+
（5）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為：
（6）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J，寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基；②能水解成兩種有機物；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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