18．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（　　）
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•（L•min）-1
B．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1
C．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：2：1
D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

分析 經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答．

解答 解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol•（L•min）-1，
A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol•（L•min）-1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故C正確；
D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
   原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其沸點(diǎn)較高，HCl、HBr、HI，分子間以分子間作用力結(jié)合，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫出上述過(guò)程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在檢驗(yàn)溶液中SO42-的過(guò)程中，下列操作中正確的是（　�。�
A．先加入稀硝酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后再加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，無(wú)產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知在溶液中IO3-與I-發(fā)生反應(yīng)5I-+IO3-+6H+═3I2↓+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：
①自來(lái)水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒．進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是（　　）
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠節(jié)約原料和能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池
B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）由兩種元素組成的四原子離子化合物的電子式，由兩種元素組成的三原子共價(jià)化合物的電子式或．（各寫1種）
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物的化學(xué)式Na2CO3、NaClO，共價(jià)化合物的化學(xué)式H2CO3、HClO．（組成元素不能完全相同）（各寫2種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）元素①的元素符號(hào)：Na
（2）元素⑧的單質(zhì)電子式
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）①③⑤⑧⑩中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填元素，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)Na．
（5）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的NaOH．①②③三種元素的原子半徑最大的是K．
（6）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列過(guò)程中，不屬于氮的固定的是（　�。�
A．閃電時(shí)，N2變?yōu)镹OB．NO被空氣中O2氧化為NO2
C．工業(yè)上，N2和H2反應(yīng)生成NH3D．豆科植物根瘤菌把N2變成NH3

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