鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時的電池反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：
(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。
(2)工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是__ ___________________________________。
(3)鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的密度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。
(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.05 mol Cl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。
(1)PbO2(2)Pb＋SO42－-2e－===PbSO4 (3)減小　增大(4)0.10 mol
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－�？偡磻�(yīng)式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是(　　)
A．在使用的過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱
B．在使用的過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn極是正極，Ag2O是負(fù)極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近來報道，含鎳烤瓷牙可能導(dǎo)致人體出現(xiàn)不良反應(yīng)。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)，下列敘述正確的是
A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－===Ni
B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是 （    ）
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．充電過程中，陽極LiFePO4的質(zhì)量減少
C．放電時電池內(nèi)部Li+ 向負(fù)極移動
D．放電時電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列說法中不正確的是
A．該電池的負(fù)極反應(yīng)為2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl—
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為4Li ＝ 4Li+ + 4e—
C．反應(yīng)SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑為非氧化還原反應(yīng)
D．組裝該電池必須在無水的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在0℃，101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NA
B．在同溫同壓下，22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數(shù)都為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，5.6 L CH4含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是
A．電池工作時，消耗金屬鋅
B．電池工作時，MnO2被還原為Mn2O3
C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-
D．電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對電池反應(yīng)沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1）


（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為                           。
（2）已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常K將          （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將       （填增大、減小、不變）；逆反應(yīng)速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高      （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供           mol電子的電量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國首創(chuàng)以鋁─空氣─海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈。 該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高20─50倍（海水呈弱堿性），請回答：該電源負(fù)極材料是_____，正極主要的反應(yīng)物質(zhì)是_____，總反應(yīng)方程為：____________________

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