【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，下列說法中正確的是

A.陰離子的半徑從大到小排列順序為 X＞Y＞Z＞W

B.X、Y、Z、W 元素的氫化物分子間都可以形成氫鍵

C.Y 的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z

【答案】D

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，應(yīng)為Cl，由元素在周期表中的位置可知X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。

根據(jù)分析，W為Cl元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，

A．同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，應(yīng)為Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；

B．S、Cl的非金屬性較弱，氫化物分子間不存在氫鍵，故B錯誤；

C．Y為O，對應(yīng)的兩種同素異形體分別為O2、O3，在放電條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D．W為Cl元素，Z為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-甲基-1,3-丁二烯是一種重要的化工原料�？梢园l(fā)生以下反應(yīng)。

已知:

請回答下列問題:

(1)2-甲基-1,3-丁二烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

① 完全加成所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________;

② 發(fā)生1,2-加成所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 __________________________________;

③ 發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的名稱為__________________。

(2)B為含有六元環(huán)的有機(jī)物,寫出2-甲基-1,3-丁二烯與2-丁烯反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ 。

(3)Y()是天然橡膠的主要成分,能發(fā)生的反應(yīng)有___________填標(biāo)號)。

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.消去反應(yīng) D.酯化反應(yīng)

(4)X的分子式為C3H4O3,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________; X與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ）

A.是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同

C.均能與溴水反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀褪色

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，只有負(fù)價而無正價的元素是________。

(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。

(4)A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。

(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33℃，沸點73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學(xué)用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。

（1）按照氣流方向連接接口順序為a→___。裝置A中導(dǎo)管m的作用是___。

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___，若移除酒精燈為了使反應(yīng)能順利進(jìn)行燒瓶中可以放___。

（3）裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進(jìn)行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為___。

（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置E適宜的加熱方式為___。裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）該裝置存在的明顯缺陷是___。

（6）粗碘的制備流程為：

操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、___，操作Z的名稱為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入 NaOH 溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B.原溶液中 Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為 1∶3

C.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用，根據(jù)所需知識回答下列問題。

（1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖：_________，鹵族元素位于元素周期表______區(qū)。

（2）在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是_______________。

（3）BF3常溫下是氣體，有強(qiáng)烈的接受弧電子對的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為______，固態(tài)時的晶體類型是_______，BF3與NH3相遇立即生成白色固體，寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標(biāo)注出其中的配位鍵_____。

（4）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷，熔點最高、硬度最大的是_______（填化學(xué)式）。

離子晶體

NaF

MgF2

AlF3

晶格能（KJ·mol-1）

923

2957

5492

（5）已知NaClO2晶體中陰離子為V型，ClO2-中氯原子的弧電子對數(shù)是______，ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為_____，HClO4比HClO2酸性強(qiáng)的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下圖所示。已知：NA為阿伏伽德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的密度可表示為_____g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個水分子所占體積約為22.4L

B.常溫、常壓下，22.4LN2所含的分子數(shù)小于NA個

C.在1mol Fe3O4中加入足量鹽酸，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為8/3 NA個

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L，光照后原子總數(shù)約為2NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗各取同濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）：

實驗序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

氣體體積/mL

280

336

336

（1）乙組實驗中，鹽酸_____________（填“過量”、“適量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可做計算依據(jù)的是____。

（3）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_________________。

（4）在丙組實驗后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，求所加NaOH溶液的體積。（寫出計算過程）_____________

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