Question

已知電離平衡常數(shù)：Ka₁（H₂CO₃）＞Ka（HClO）＞Ka₂（H₂CO₃），還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

• A、FeCl₃溶液滴入KI淀粉溶液后，溶液變藍(lán)
• B、純堿溶液中滴入少量氯水后生成次氯酸、氯化鈉等
• C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• D、向FeI₂溶液中滴加少量溴水，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Br₂=I₂+2Br^-

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、還原性I^-＞Fe²⁺，則氧化性Fe³⁺＞I₂，據(jù)此分析；
B、氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，次氯酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉；
C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；
D、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-．

解答： 解：A、氧化性Fe³⁺＞I₂，所以FeCl₃溶液滴入KI淀粉溶液后鐵離子能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故A正確；
B、純堿溶液中滴入少量氯水后不會(huì)生成次氯酸，故B錯(cuò)誤；
C、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C正確；
D、向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，注意把握離子的性質(zhì)，難度不大．