分析 (1)①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征來確定化學(xué)平衡狀態(tài);
②平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);根據(jù)“三段式”來進(jìn)行計(jì)算得出結(jié)論;在恒溫恒容的容器中壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量比;
③根據(jù)溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變結(jié)合“三段式”計(jì)算得出達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)換率;
(2)①根據(jù)溶液呈電中性,溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)進(jìn)行解答;
②在該電解池中,Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),在酸性條件下生成過氧化氫;
③根據(jù)4NH3+3O2?2N2+6H2O,每轉(zhuǎn)移12mol電子,處理4mol氨氣,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)解:①A.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等,當(dāng)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài),故A正確;
B.氣體的密度等于混合氣體質(zhì)量和體系體積的比值,體系質(zhì)量和體積均不變,所以密度不變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C.c(N2)不隨時(shí)間改變,是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,故C正確;
D.單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3的同時(shí)消耗1molN2,不能證明正逆反應(yīng)速率是相等的,故D錯(cuò)誤;
E.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵,同時(shí)斷裂6molN-H鍵,能證明正逆反應(yīng)速率是相等的,故E正確;
故答案為:ACE;
②根據(jù)題意:甲容器
$\frac{0.{2}^{2}}{0.1×0.{3}^{3}}$N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),
初始物質(zhì)的量:0.4mol 1.2mol 0
變化物質(zhì)的量:0.2mol 0.6mol 0.4mol
平衡物質(zhì)的量:0.2mol 0.6mol 0.4mol
體積為2L,則C(N2)=0.1mol/L,C(H2)=0.3mol/L,C(NH3)=0.2mol/L,平衡常數(shù)為K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$=$\frac{0.{2}^{2}}{0.1×0.{3}^{3}}$=$\frac{400}{27}$,初始?xì)怏w總物質(zhì)的量=0.4mol+1.2mol=1.6mol,平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量:0.2mol+0.6mol+0.4mol=1.2mol,在恒溫恒容的容器中壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量比;甲的壓強(qiáng)P平=$\frac{1.2}{1.6}$P0=$\frac{3}{4}$P0,
故答案為:$\frac{400}{27}$;$\frac{3}{4}$P0;
③化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),乙為恒溫恒壓,根據(jù)題意:乙容器2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g),
初始物質(zhì)的量:1.6mol 6mol 0 0
變化物質(zhì)的量:0.2mol 0.6mol 0.4mol 0.3mol
平衡物質(zhì)的量:1.4mol 5.4mol 0.4mol 0.3mol
體積為2L,則C(N2)=0.7mol/L,C(H2O)=2.7mol/L,C(NH3)=0.2mol/L,C(O2)=0.15mol/L,平衡常數(shù)為K=$\frac{[{O}_{2}]^{3}•[N{H}_{3}]^{4}}{[{N}_{2}]^{2}•[{H}_{2}O]^{6}}$=$\frac{0.{3}^{3}×0.{4}^{4}}{1.{4}^{2}×5.{4}^{6}}$,若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2,再充入氮?dú)馐堑热莸刃н^程,轉(zhuǎn)化率就是原來的轉(zhuǎn)化率則X=$\frac{0.2}{1.6}$×100%=12.5%,
故答案為:12.5%;
(2)①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),pH約為5呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以
c(NH4+)<c(NO3-),
故答案為:<;
②利用電解法制H2O2,在該電解池中,Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),O2+2H++2e-═H2O2,
故答案為:O2+2H++2e-═H2O2;
③4NH3+3O2?2N2+6H2O中,氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià),4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子,所以轉(zhuǎn)移3mol電子,最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol,
故答案為:1mol.
點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及化學(xué)平衡及化學(xué)平衡的計(jì)算、電極反應(yīng)式的書寫等,掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用、根據(jù)溶液的電中性判斷離子濃度大小是解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molD(氘)的質(zhì)量與NA個(gè)T(氚)的質(zhì)量相等 | |
B. | NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16:1 | |
C. | 28g氮?dú)馑訑?shù)目為2NA | |
D. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積約是11.2L |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
混合物 | 需加入的試劑 | 分離方法 |
苯(苯酚) | ||
乙烷(乙烯) | c | C |
乙醇(水) | e | |
乙酸乙酯(乙酸) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用電子式表示氯化氫分子的形成過程: | |
B. | 一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率降到最小 | |
C. | 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱 | |
D. | 催化劑不但能改變反應(yīng)速率,也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 還原性:X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物 | |
B. | 簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子 | |
C. | YX2與M2Y的水溶液在酸性條件下不能反應(yīng) | |
D. | Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 醋酸可用作調(diào)味劑及防腐劑 | B. | CO2和CH4都是溫室氣體 | ||
C. | 阿司匹林可用作抗酸藥 | D. | 植物油可用于制備人造黃油 |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com