Question

在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO₂發(fā)生反應(yīng)：4CO_（g）+2NO_2（g）?N_2（g）+4CO_2（g）△H＜0．有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�

• A、在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡
• B、由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小
• C、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol?L^-1?min^-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（NO₂）的變化曲線為d
• D、圖3中T₁和T₂表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K₁、K₂，則：T₁＞T₂，K₁＞K₂

Answer 1

分析：A．反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變；
B．催化劑改變反應(yīng)途徑，影響活化能，反應(yīng)熱只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，催化劑不能影響反應(yīng)熱；
C．根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（NO₂），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（NO）；壓縮容器的體積為1L，瞬間壓縮NO₂的物質(zhì)的量不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO₂的物質(zhì)的量減小；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO濃度相同時，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時氮氣的含量降低，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，密度不再改變不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡，故A錯誤；
B．催化劑改變反應(yīng)途徑，影響活化能，反應(yīng)熱只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，催化劑不能影響反應(yīng)熱，故B錯誤；
C．v（NO₂）=

0.6mol-0.3mol 2L

10min

=0.015mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（NO）=v（NO₂）=2×0.015mol/（L．min）=0.03mol/（L．min），壓縮容器的體積為1L，瞬間壓縮NO₂的物質(zhì)的量不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO₂的物質(zhì)的量減小，n（NO₂）的變化曲線為d，故C正確；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO濃度相同時，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時氮氣的含量降低，故溫度T₁＜T₂，平衡常數(shù)K₁＞K₂，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖獲取信息的能力以及對知識的綜合應(yīng)用，難度中等．