某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,T1<T2,該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知,該反應m+n<p

C.圖3中,表示反應速率v正>v逆的是點3

D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電,在 海水中電池總反應可表示為:5 MnO2+2 Ag+2 NaCl=Na2Mn5O10+2 AgCl。下列關于“水”電池的說法不正確的是

A.AgCl是還原產(chǎn)物

B.負極的電極反應為:Ag+Cl- — e-=AgCl

C.Na+不斷向“水”電池的正極移動

D.每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三第四次大考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B.通入過量SO2氣體后的溶液:H+、Ca2+、Fe3+、NO3-

C.通入足量CO2的溶液:H+、NH4+、Al3+、SO42-

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學 來源:2016屆甘肅省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質的檢驗,其結論一定正確的是

A.向某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也無其他現(xiàn)象,說明原溶液中一定含有SO42—

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解,再加鹽酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl時有氣體產(chǎn)生,加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生,說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液退色,該氣體一定是SO2

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年海南華僑中學高三第一次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0

T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1000

1500

C(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A.500s內N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時轉化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1<K2,則T1 >T2

D.平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時C(N2O5) >5.00mol/L

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:

(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表:

找出上述三組分類中的錯誤,錯誤物質的化學式為 。

(2)下列2個反應,按要求填寫相關量。

①2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反應中,每消耗lmol Na2O2生成 g O2;

②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質,要判斷所加BaCl2溶液是否過量,可向濾液中加入X溶液,X可以是 (填代號)

A.NaOH B.AgNO3 C.HCl D.Na2SO4

(3)配平下面化學方程式,回答下列問題:

①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項編號)

A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.還原性和酸性

②若反應中電子轉移了0.8 mol,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。

(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:

該變化的基本反應類型是 反應,Q物質的作用為 。

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科目:高中化學 來源:2016屆河南省高三上學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(11分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)

實驗1:連接裝置A﹣B﹣C﹣D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL)通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2.品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示利.用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00mL,經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42﹣。

(1)儀器X的名稱是

(2)滴定前,下列操作的正確順序是 (填字母編號).

a.盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液

b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定尖嘴的氣泡并調整液面

(3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是

實驗2:連接裝置A﹣D﹣B,檢查氣密性.按圖示重新加入試劑;通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物。停止加熱,冷卻.停止通入N2,觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內溶液中有SO32﹣無SO42﹣。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物.

(4)檢查裝置D內溶液中有SO32﹣ 、無SO42﹣的實驗操作和現(xiàn)象是

(5)裝置B內溶液吸收的氣體是

(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(4分)完成下列反應的離子方程式

(1)Ba(OH)2溶液加入過量NaHCO3溶液_____。

(2)NaClO溶液中通入少量CO2_____。

(3)將Fe(NO3)3溶液與過量HI混合_____。

(4)向FeBr2中通入等量Cl2_____

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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)選擇儀器:完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、____、____等。

(2)計算、稱量:需稱量NaOH固體的質量為________。

(3)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,作用是_____________。

(4)轉移、洗滌。洗滌燒杯2~3次是為了________________。

(5)定容、搖勻。定容的具體操作是___________。

(6)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差,下列使所配溶液的物質的量濃度偏高的是 ,偏低的是 (填字母序號)

A.容量瓶洗凈后未烘干;

B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

C.定容時俯視刻度線;

D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容

E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

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