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對于工業(yè)合成氨反應：N₂＋3H₂

2NH₃，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加快反應速率

B．升高溫度可以加快反應速率

C．增大N₂濃度可以使H₂轉化率達到100%

D．增大N₂濃度可以加快反應速率

分析：從影響化學反應速率的因素判斷反應速率的變化，該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化．
解：A．催化劑可降低反應物的活化能，提高活化分子百分數(shù)，提高反應速率，故A正確；
B．升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)，提高反應速率，故B正確；
C．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，故C錯誤；
D．增大N₂濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增大，反應速率增大，故D正確．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，盛有2mol X和2molY物質(zhì)進行如下反應：X(s)+3Y(g)

Z(g)，當反應進行到10s后，測得生成0.5mol Z，這期間的平均反應速率為( )

A．v_X=0.05mol·s^-1	B．v_X=0.025mol·L^-1·s^-1
C．v_y=0.05mol·L^-1·s^-1	D．v_y=0.075mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施能夠減緩反應速率的是

A．將銅與稀硝酸反應的試管浸入熱水

B．夏天將牛奶放入冰箱冷藏防止變質(zhì)

C．將石灰石研碎后與稀鹽酸反應制取二氧化碳

D．增大2A(g)+B(g)

3C(g)+4D(g)體系中A的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列做法，不能使

的反應速率增大的是

A．增大鹽酸的濃度	B．碾碎碳酸鈣
C．適當加熱	D．把2mol/L鹽酸換成2mol/LH₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。①CH₄（g）＋H₂O （g）

CO（g）＋3H₂（g） △H₁②CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₂ 將0．2mol CH₄和0．3mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度．壓強的關系如圖所示：

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率（填“增大”．“減小”．“不變”），平衡向方向移動。
（2）反應①的△H₁ 0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常數(shù)表達

式為K= ，100℃，壓強為p₁時平衡常數(shù)的值是。
（3）在壓強為0．1Mpa條件下，將a mol CO與3a molH₂的混合氣體在催化劑作用下進行反應②。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號	T℃	n（CO）/n（H₂）	p （Mpa）
I	150	1/3	0．1
Ⅱ			5
Ⅲ	350		5

（4）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑電極，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理示意圖如下：

請回答
①Pt（a）電極的電極反應式為
②如果該電池工作時電路中通過2mol電子則消耗的CH₃OH有 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH₃OOO)₂Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒