Question

【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇。

（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。

①當(dāng)儀器連接順序?yàn)?/span>A→D→B→B→C時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。

②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是_________________ 。

（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。

①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。

②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。

（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。根據(jù)氣流方向，裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→B→E，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題：

①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________；

②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體，SO2只表現(xiàn)還原性，則反應(yīng)的方程式可能為：____________________。

③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。

Answer 1

【答案】無水硫酸銅 檢驗(yàn)氫氣是否純凈或檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡 4NH3+5O2 4NO+6H2O 有紅棕色氣體出現(xiàn)，玻璃管內(nèi)壁附著有水珠 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 SO2+Na2O2=Na2SO4 淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>

【解析】

（1）①驗(yàn)證H2的還原性，可先將其氧化成水，再用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，第二次使用B裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物水；

②氫氣混有氧氣時(shí)，加熱容易發(fā)生爆炸，因此加熱B裝置前需要檢驗(yàn)氫氣的純度；

（2）①氨的催化氧化產(chǎn)物為NO和H2O；

②氨氣在B中發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，NO又會繼續(xù)與O2反應(yīng)生成NO2，故B中會出現(xiàn)紅棕色氣體，同時(shí)容器內(nèi)壁還會有水珠出現(xiàn)；

（3）①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說明生成了氧氣，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，則硫元素化合價(jià)不變，則反應(yīng)可能生成亞硫酸鈉和氧氣；

②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體，SO2只表現(xiàn)還原性，則過氧化鈉表現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)可能生成Na2SO4；

③裝置B中Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3或Na2SO4，二者均為白色固體粉末，據(jù)此解答。

（1）①驗(yàn)證H2的還原性，可先將其氧化成水，再用無水硫酸銅檢驗(yàn)水；

故答案為：無水硫酸銅；

②因H2具有可燃性，故在加熱CuO前必須排盡裝置內(nèi)的空氣，而判斷空氣是否排盡的方法是檢驗(yàn)從裝置內(nèi)出來的氫氣是否純凈；

故答案為：檢驗(yàn)氫氣是否純凈或檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡；

（2）①氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；

②氨氣在B中發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，NO又會繼續(xù)與O2反應(yīng)生成NO2，故B中會出現(xiàn)紅棕色氣體，同時(shí)容器內(nèi)壁還會有水珠出現(xiàn)；

故答案為：有紅棕色氣體出現(xiàn)，玻璃管內(nèi)壁附著有水珠；

（3）①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說明生成了氧氣，SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，則硫元素化合價(jià)不變，則反應(yīng)的方程式可能為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2；

故答案為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2；

②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體，SO2只表現(xiàn)還原性，則過氧化鈉表現(xiàn)氧化性，則反應(yīng)的方程式可能為：SO2+Na2O2=Na2SO4；

故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；

③裝置B中Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3或Na2SO4，二者均為白色固體粉末，則觀察到的現(xiàn)象是淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)榘咨��?/span>

故答案為：淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)榘咨��?/span>