鉻在很多領(lǐng)域有較大用途，+6價(jià)Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液為橙紅色）形態(tài)存在，具有很強(qiáng)氧化性，能被還原成Cr3+（溶液為藍(lán)綠色）．用K2Cr2O7可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開(kāi)車的裝置，用離子方程式表示其檢測(cè)原理是（乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸）：
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸性條件下主要以Cr2O72-存在，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被還原劑還原成Cr3+（溶液為紫色），可觀察到溶液由橙紅色轉(zhuǎn)化為紫藍(lán)色，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)的離子方程式．
解答： 解：酸性條件下主要以Cr2O72-存在，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，能被還原成Cr3+，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用K2Cr2O7可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后開(kāi)車的裝置，反應(yīng)的離子方程式為：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，若是酒后駕駛，可觀察到溶液由橙紅色轉(zhuǎn)化為紫藍(lán)色，
故答案為：3C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析、理解能力的考查，主要把握題給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握化合價(jià)升降相等配平氧化還原反應(yīng)的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2009年5月12日汶川大地震一周年祭奠大會(huì)上，胡錦濤主席就災(zāi)后重建等相關(guān)問(wèn)題發(fā)表了重要講話．災(zāi)后重建需要大量鋼材和金屬合金材料，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、鐵和鋼材的主要化學(xué)成分相同，性質(zhì)也相同
B、硬鋁（Al-Cu-Mg-Mn-Si合金）制成的門窗耐酸、耐堿、耐高溫腐蝕
C、黃銅礦（CuFeS2）可冶煉出Cu、Fe，同時(shí)可制取硫酸
D、鐵礦石是一種可再生資源，沒(méi)有必要進(jìn)行開(kāi)采限制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核外電子數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是（　�。�
A、最外層只有1個(gè)電子的元素，一定是金屬元素
B、最外層只有2個(gè)電子的元素，一定是金屬元素
C、原子核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素，一定是金屬元素
D、核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成的沉淀是
 
（填化學(xué)式），寫出生成該沉淀的離子方程式
 
． 已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-16．
（2）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
 
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)  Kb=
 
．
（4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑．則通入氧氣的電極應(yīng)為
 
極（填寫“正”或“負(fù)”），
放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（　�。�
A、物質(zhì)的量B、原子個(gè)數(shù)
C、體積和密度D、燃燒產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

就在韓美軍演即將結(jié)束的11月30日，朝鮮媒體主動(dòng)曝光，說(shuō)其離心機(jī)正在濃縮鈾．已知鈾的一種同位素為
 
238
92
U，對(duì)它的有關(guān)認(rèn)識(shí)，正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為92
B、電子數(shù)146
C、中子數(shù)238
D、元素的相對(duì)原子質(zhì)量238

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 

（2）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)示意圖，能得出正確結(jié)論的是（　�。�
A、
配置一定濃度的燒堿溶液
B、
制取并收集Cl2
C、
鐵的析氫腐蝕
D、
驗(yàn)證氨氣易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中起著重要作用，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+5H2O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)若產(chǎn)生1mol氣態(tài)H2O放出的熱量為
 
KJ
（2）在某一容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的來(lái)那個(gè)濃度如下表
時(shí)間/濃度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 
起始0.81.60
第2min0.6A0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.31.60.5
①起始時(shí)物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
 

②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是
 
（填字母序號(hào)）
a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加O2的濃度
④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是
 
．

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