【題目】在反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

A. 1：1 B. 1：6 C. 1：5 D. 5：1

【答案】C

【解析】碘酸鉀中碘元素化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，碘酸鉀是氧化劑。HI中碘元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，HI是還原劑，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（ ）
A.（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇
B.乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO
C.CH4分子的比例模型：
D.丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CHCH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱取6g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL濃度的H2SO4溶液中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示，求：
（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L
（2）若a=2.3mL，計算各組分的質(zhì)量：
m（Al2O3）= g；m（Fe2O3）= g；
（3）計算a值的取值范圍： �。糰＜ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol

H2SO4(濃) + NaOH(aq)＝ Na2SO4(aq)+H2O(1) △H＝Q2 kJ/mol

HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(1) △H＝Q3 kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為(　　)

A. Q1＝Q2＝Q3 B. Q2 >Q1 >Q3 C. Q2 >Q3 >Q1 D. Q2 ＝Q3 >Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02 mol電子通過，下列敘述中正確的是（ ）

A. 甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B. 乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅

C. 甲燒杯中B極上電極反應式：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑

D. 燒杯中C極上電極反應式為：4H++4e－＝2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體． 16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O﹣H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式是
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是
（3）下列物質(zhì)中，一定條件能與A發(fā)生反應的是 A．H2 b．Na c．KMnO4 D．Br2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2L1mol·L-1的KCl溶液和0.5L1mol·L-1的FeCl3溶液中，Cl- 的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）

A.1∶3B.3∶1C.1∶1D.2∶15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（ ）
A.干燥Cl2
B.吸收HCl
C.石油的分餾
D.吸收NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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