10．氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體的物質(zhì)的量B．氣體分子之間的平均距離
C．氣體分子本身的大小D．氣體的種類A

分析 當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm判斷影響氣體體積的因素．

解答 解：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體體積取決于氣體的物質(zhì)的量，與氣體的種類、氣體分子本身的大小、氣體分子之間的平均距離無(wú)關(guān)，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，再結(jié)合基本公式分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性．
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N溶液與過(guò)量的F溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過(guò)量氨水中
D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將3.9gMg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無(wú)剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，當(dāng)加入400mL NaOH溶液時(shí)沉淀量恰好達(dá)到最大．請(qǐng)求
（1）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L
（2）生成的沉淀的質(zhì)量最大值是多少g？
（3）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol—1；2C(s)+02(g)=2CO(g) △H=一220kJ·mol—1；H—H、O=0和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol—1，則a為 ( )

A．—332 B．+130 C．+332 D．—l30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將8mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為（　�。�
A．7：5B．3：7C．7：1D．1：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Mg（OH）2在298.15K時(shí)的Ksp的值為5.61×10-12mol3•L-8，求該溫度是[Mg2+]為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B．16 g O2和O3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是C
A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D
A．用溫度計(jì)小心攪拌             B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實(shí)驗(yàn)次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)放出的熱量為：1.4212kJ．
（4）利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；   b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度； c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；  d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．小蘇打可以做發(fā)酵粉
B．過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為供氧劑
C．鐵紅常用作紅色油漆或涂料
D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

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