下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B、金屬單質(zhì)都能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)
C、活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬
D、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)失電子，常作還原劑
考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：
分析：A．能導(dǎo)電的物質(zhì)布一定是單質(zhì)，可能是化合物或混合物；
B．在金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
C．活潑金屬不一定從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬；
D．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)易失電子而作還原劑，體現(xiàn)還原性．
解答： 解：A．能導(dǎo)電的物質(zhì)布一定是單質(zhì)，可能是化合物或混合物，如熔融氯化鈉、稀硫酸等，故A錯(cuò)誤；
B．在金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬能和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，如Cu和稀硫酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．活潑金屬不一定從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬，如鈉和鹽溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)，然后生成的NaOH再和較不活潑的鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)最外層電子數(shù)小于4，易失電子而作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活潑性強(qiáng)弱順序，明確金屬原子結(jié)構(gòu)、金屬的性質(zhì)即可解答，熟練掌握金屬活動(dòng)性順序表，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液能與鋁作用生成H2，則溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B、SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對(duì)共用電子對(duì)的酸性氧化物
C、Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產(chǎn)生
D、明礬與離子交換樹(shù)脂均能將海水進(jìn)行淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中一定互為同系物的是（　　）
A、C2H2，苯
B、C2H4，C8H8
C、CH4，C4H10
D、C2H6，C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出過(guò)486.1公里的世界列車最高時(shí)速，這得益于全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、制造鋼軌的材料是鋼，鋼是用量最大的合金
B、鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，而鐵的用途更廣泛
C、我國(guó)在商代就開(kāi)始使用銅合金
D、鋁合金的強(qiáng)度、硬度比組成合金各成分金屬的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（A）=3v正（D）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol C的同時(shí)，消耗x mol A，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡后，增大容器的容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8		K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
（1）請(qǐng)寫(xiě)出HNO2的電離方程式
 

（2）上表的5種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：
 
；
（3）在濃度均為0.1mol/L
 
的
 
HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
 
．
（4）已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性．將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫(xiě)出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
 

A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
D．H2SO3+SO32-═2HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）目前，消除氮氧化物污染有多種方法．用甲烷催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ/mol
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）、H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 

（2）TiCl4遇到高溫水蒸氣就會(huì)水解生成TiO2?x H2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到膠體TiO2，為什么水解時(shí)需要加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：
 
；檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被洗干凈的方法是：
 
．
（3）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3；pH由大到小的順序是
 
；（填編號(hào)）
②常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
；
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
③25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
 
．（填準(zhǔn)確數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　　）
A、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
B、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C、單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石
D、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰

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同步練習(xí)冊(cè)答案