Question

【題目】將6mol A 氣體和3mol B氣體置于3L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經(jīng)2s后測得B的濃度為0.4mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（Ls）
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（Ls）
C.2 s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.2 s時物質(zhì)C的濃度為1.2 mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：起始A的濃度為： =2mol/L，B的濃度為： =1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得B的濃度為0.4molL﹣1 ， 則B的濃度變化為：1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，則：

	2A（g）	+	B（g）		2C（g）
起始：	2mol/L		1mol/L		0
變化：	1.2mol/L		0.4mol/L		1.2mol/L
2s時：	0.8mol/L		0.4mol/L		1.2mol/L

A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）= =0.6molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；
B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）= =0.3molL﹣1s﹣1 ， 故B錯誤；
C.2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=60%，故C錯誤；
D.2s時物質(zhì)C的濃度為1.2molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．