在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是（　�。�
A、H+濃度減小，HClO濃度減小
B、H+濃度增大，HClO濃度增大
C、H+濃度增大，HClO濃度減小
D、H+濃度減小，HClO濃度增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在下列平衡：C12+H2O?H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行．
解答： 解：在化學(xué)平衡中：C12+H2O?H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，H+濃度減小，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，次氯酸濃度增大，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯水中的化學(xué)平衡，主要考查次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈣反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（　�。�
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液　②PH試紙的使用 ③過(guò)濾�、苷舭l(fā)．
A、試管B、膠頭滴管
C、玻璃棒D、漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京7?21洪水過(guò)后，為預(yù)防細(xì)菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份為NaClO，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、NaClO溶液的漂白原理與HClO、SO2相同
B、1 mol Cl2與足量冷的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子
C、84”消毒液消毒是利用NaClO強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒的
D、“84”消毒液不能與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含下列離子的溶液中分別加燒堿固體（體積變化忽略），不能引起離子濃度減小的是（　�。�
A、NH4+
B、H+
C、Cl-
D、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、I-、Na+、Cl-、NO3-
B、Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-
C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
D、Ba2+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　�。�
A、HCl
B、13M3+
C、CH3COO-
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、SO2
B、BaSO4
C、Cu
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制的白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示的電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a電極發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)加大電壓
C、c可以是氯化鈉溶液，d可以是四氯化碳
D、為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地?cái)嚢枞芤?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有反應(yīng)2NO+O2═2NO2．今在體積為V L的密閉容器中通入amolNO 和bmolO2．反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是（　�。�
A、
a
b
B、
a
2b
C、
a
2a+2b
D、
a
a+2b

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