(2012?江蘇)25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(  )
分析:A.由圖可知,pH=4.75時(shí),c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,pH=5.5時(shí),酸性減弱,溶液中醋酸的電離程度增大,故溶液中c(CH3COOH)降低,溶液中c(CH3COO-)增大,據(jù)此確定c(CH3COOH)和c(CH3COO-)的相對(duì)大;
B.由圖可知,W點(diǎn)所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,結(jié)合溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)判斷;
C.溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),據(jù)此解答;
D.根據(jù)物料守恒有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol?L-1,由電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-).
解答:解:A. pH=5.5 的溶液中:c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)>c(Na+),所以根據(jù)物料守恒 c(Na+)>c(CH3COOH),所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故A錯(cuò)誤;
B.由圖可知,W點(diǎn)所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),故B正確;
C.溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1,電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1,故C正確;
D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體,氯化氫和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸,溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),故D錯(cuò)誤;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子濃度大小判斷,注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析解答即可,難度較大.
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