一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料,并在條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率之和等于1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省湖州市高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：4HCl(g)+O2 (g) 2C12 (g)+2H2O(g) △H =－123 kJ·mol-1。其中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H－Cl

O=O

Cl－Cl

H－O

E/ kJ·mol-1

431

497

a

465

其中a值為（ ）

A．242 B．303.5 C．180.5 D．365

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下

（1）CrO4中 Cr 的化合價(jià) ；Cr3+的核外電子排布式為 。

（2）寫出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ；若常溫下，減小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯 色。

(3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72－離子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O

（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有關(guān)說法中正確的是

a．加 HCl 則平衡均向右移動(dòng)，則生成 Cr3+鹽

b．按照物質(zhì)分類 Cr（OH）3 是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì)

c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失

d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用某種儀器量一液體體積時(shí)，平視讀數(shù)為 V1mL，仰視讀數(shù)為 V2mL，俯視讀數(shù)為 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，則所使用儀器可能是（ ）

A.容量瓶 B.量筒 C.堿式滴定管 D.以上儀器均可

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)。

（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________；K值為_________。

（2）830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，其他條件不變，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）若830K時(shí)，起始濃度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是( )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O

D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市高三上學(xué)期一檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；

乙同學(xué)：可能只是 ；

丙同學(xué)：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究：

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則 同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問題：

（4）實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋篹→ → → → → → g→h（各裝置只使用一次）。

（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。

（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無此裝置，會(huì)使測(cè)出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)lg(V/ V0))=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

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