（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）下圖表示化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系，符合甲圖的方程式為（�。┓弦覉D的方程式為（�。ㄌ顚憽癆”、“B”、“C”、“D”選項(xiàng)）

A．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)     B．H2(g)+I2(g)=2HI(g)

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O            D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（3）如圖所示，若兩池中均為Cu(NO3)2溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應(yīng)一段時(shí)間后請(qǐng)回答下列問題：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________________。

（4）已知25℃時(shí)AgCl的溶度積為1.77×10-10，則在AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為             。（已知=1.33）

（1）＋131.3 （1分）          （2） C（1分）  B （1分）

（3）①石墨（1分）  　鐵（1分）  �、�4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（2分）

（4）1.33×10－5 （1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3
131.3
kJ/moL
（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問題：
①圖中反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0
409.0
kJ/mol．
③圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL
（2）如圖1表示化學(xué)反應(yīng)體系中反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量和活化能的關(guān)系，符合甲圖的方程式為
C
C
符合乙圖的方程式為
B
B
（填寫“A”、“B”、“C”、“D”選項(xiàng)）

A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如圖2所示，若兩池中均為Cu（NO3）2溶液，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，反應(yīng)一段時(shí)間后請(qǐng)回答下列問題：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒，乙池中的
鐵
鐵
棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）已知25℃時(shí)AgCl的溶度積為1.77×10-10，則在AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
．（已知
1.77
=1.33）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：
Ⅰ．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
Ⅱ．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
Ⅱ．C（s）+H2Og）═CO（g）+H2（g）△H=E2②
H2（s）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（s）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4④
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（s）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（s）△H=-110.5kJ/mol
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3KJ/mol
131.3KJ/mol

（2）在上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中，
②
②
（填編號(hào)）反應(yīng)的△H＞0；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量正確的關(guān)系是（填序號(hào)）
C
C
；
A．I比Ⅱ多    B．I比Ⅱ少    C．I與Ⅱ在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
E1=E2+E3+E4
E1=E2+E3+E4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol  

② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g)  ΔH＝－110.5 kJ/moL 

則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g)  ΔH＝       kJ/moL

（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問題：

① 圖中反應(yīng)的ΔH＝             kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為         kJ/mol。

③ 圖中虛線(II)與實(shí)線(I) 對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：

                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖北省武漢市三角路中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應(yīng)的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

② 已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為        kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實(shí)線(I) 對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：
                                                                     。

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