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有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3+存在

B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在

C．用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素

D．分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器中不能用于加熱的是

A．試管 B．燒杯 C．量筒 D．圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應，甲是常見的黑色固體單質，可為生產生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體．

請回答下列問題

（1）C的化學式_________；

（2）D的電子式_________；

（3）寫出C+E→F+乙的離子方程式_________；

（4）寫出B+C+乙→A的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目_________；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古赤峰二中高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 ( )

A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．鹽電離出的離子不一定有金屬離子

C．由同種元素組成的物質一定是單質 D．非金屬氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知有下圖所示物質相互轉換關系

試回答：

（1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________；

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；

向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；

（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.4NA

B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為NA

C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+離子數小于0.1NA

D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+離子數小于NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏山南第二高級中學高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質：①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒

A．①⑦ B．③④ C．①③④ D．①④

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地

通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．

④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品．

（1）寫出儀器A的名稱_____________，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是

___________；

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因___________；

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式___________；

（4）最后得到的產品中可能含有Na2SO4雜質．請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論___________；

（5）測定產品純度 準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和終點的液面位置如圖2：則消耗碘的標準溶液體積為___________ mL，產品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能將其中的Cr2O72—轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始c（H+）和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

初始c（H+）

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

1.0×10—4

60

10

30

②

1.0×10—5

60

10

30

③

1.0×10—5

60

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。

（3）實驗①和②的結果表明 ；

實驗①中0~t1時間段反應速率（Cr3+）= mol·L—1·min—1 (用代數式表示)。

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：起催化作用；假設二： ；假設三： ；

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結果和結論

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