8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．干燥的氯氣有漂白性，還能用作殺菌消毒劑
B．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子
C．工業(yè)上可通過(guò)電解飽和食鹽水制得金屬鈉
D．氫氧化鋁具有兩性，既可溶于鹽酸也可溶于氨水

分析 A．干燥氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性；
B．高錳酸根離子含有金屬離子，屬于陰離子；
C．電解熔融NaCl制取Na；
D．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但不能溶于弱酸、弱堿．

解答 解：A．干燥氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，均具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；
B．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如高錳酸根離子，故B正確；
C．Na為活潑金屬，則電解熔融NaCl制取Na，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，但不能溶于弱酸、弱堿，氨水屬于弱堿，所以氫氧化鋁不能溶于氨水，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及金屬冶煉、漂白性等，綜合性較強(qiáng)，注意性質(zhì)與用途的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列對(duì)鹵素性質(zhì)的說(shuō)法不符合遞變規(guī)律的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強(qiáng)
D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+═Mg2++H2↑，試管中看到的現(xiàn)象是片上有大量氣泡生成，鎂片不斷溶解．
（2）U形導(dǎo)管中液面A下降（填“上升”或“下降”），原因是鎂片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，說(shuō)明此反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量低于（填“高于”“低于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．200gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為$\frac{1}{3}$，CO2為$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A．1569.84kJB．78.584kJC．6548.6kJD．4978.88kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量的NaOH與Ca（HCO3）2反應(yīng)：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
D．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．
（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．
②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有酸性和強(qiáng)氧化性．
③待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8g．
（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究．他們用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且HNO3只被還原成NO．則
①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為1：3．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成NO氣體的體積．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
注：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL  FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化．FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合．分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過(guò)氧化氫分解催化劑分解生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該烴苯環(huán)上的一氯取代物最多有4種
B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+4HI→2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO2，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112L
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：
①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋．下列幾組合適的是c．
a．③⑤b．①②④c．①②⑤d．①②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案