已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：填空題

10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

（1）甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為__________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度____________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

（2）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為，只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（3） 查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的，理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是( )

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0. 2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0. 1 mol氣體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗表明:將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上,會出現(xiàn)如右圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關說法中不正確的是( )

A．此實驗表明氯水有酸性、漂白性

B．內環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,中和反應比氧化還原反應快

D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用等質量的小蘇打制取CO2:①煅燒法;②與鹽酸作用。兩種方法得到的CO2的量( )

A．無法比較 B．相等 C．①多于② D．①少于②

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯 ②100 mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）

（1）配制時，不需要使用的儀器和用品有____________(填序號)，還缺少的儀器是 。

（2）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是 （填字母）

A．沒有將洗滌液轉移到容量瓶 B．轉移過程中有少量溶液濺出

C．容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時俯視刻度線

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗

B．使用容量瓶前檢查它是否漏水

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

（4）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復） ；

①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

③把恢復室溫的溶液小心地轉入500mL容量瓶中；

④將容量瓶塞緊，充分搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。

（5） 實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是 （填序號）

A．1000mL，80g B．950mL，76g C．任意規(guī)格，72g D．500mL，42g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，不能導電的電解質是

A．氯酸鉀溶液 B．澄清石灰水 C．酒精 D．氯化鈉晶體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省寶安第一外國語學校高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)；△H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H3

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

CO的鍵能

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3= kJ.mol-1

（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。

 

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_________________，其判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為（ ）

A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a(chǎn)/b mol/L

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