【題目】能證明乙酸是弱酸的是

A. 乙酸鈉溶液pH7 B. 乙酸溶液能導(dǎo)電

C. 乙酸溶液能使石蕊變紅 D. 乙酸溶液易揮發(fā)

【答案】A

【解析】A.醋酸鈉溶液pH>7,說明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性,則能說明醋酸是弱酸,選項(xiàng)A;B.乙酸溶液能導(dǎo)電說明乙酸電離使溶液中存在能自由移動(dòng)的離子而能導(dǎo)電,不能說明醋酸部分電離,所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)B不選;C.醋酸能使紫色石蕊試液變紅色,說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性,不能說明醋酸部分電離,所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì),C不選;D.乙酸溶液易揮發(fā)不能說明醋酸部分電離,所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D不選;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 加入適量的NaCl,可使c(NH)=c(Cl)

B. 滴加幾滴濃氨水,c(NH)減小

C. 滴加幾滴濃鹽酸,的值減小

D. 1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

1一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中

[cCH3COO-·cH+]/cCH3COOH 填“增大”、“減小”或“不變”;寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。

2土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ,加入石膏CaSO4 2H2O可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒CO2因逸出未畫出物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- 填“能”或“不能”大量共存;

②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

;

③已知在25℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1,當(dāng)溶液中cHCO3-:cCO32-=2:1時(shí),溶液的pH= ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳氫電池已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:NiOOH + MH==Ni(OH)2 + M,其中M表示儲(chǔ)氫合金,MH表示吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,下列說法正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-e==M+H2O

B. 放電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,有1mol NiOOH被氧化

C. 充電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e==Ni(OH)2+OH

D. 電池電解液可用KOH溶液,充電過程中KOH濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)的無毒與不致癌性有很多特殊用途,其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如下:

回答下列問題:

(1)Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性,否則鉍元素會(huì)以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,原因是________(用離子方程式表示)。

(3)“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為________!澳敢1”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X的化學(xué)式為________。

(4)“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的,其裝置示意圖如右。電解后,陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應(yīng)式:陽極________;陰極________

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點(diǎn)是________!澳敢2”中可回收的主要物質(zhì)是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

1研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關(guān)系式為______;平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______

2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

NO中的氮氧鍵

Cl-Cl

Cl-N

ClNO中的N=O

鍵能/(KJ/mol)

630

243

a

607

ΔH3+2a=_________。

3300℃時(shí),2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=k·cn(ClNO)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測得塑料廠與濃度關(guān)系如下表所示:

序數(shù)

c(ClNO)/(mol/L)

v/(mol·L·s)

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

0.90

3.24×10-8

n=___________,k=____________。

4)在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol2mol ClNO,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng):2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g),達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示(圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上)。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0(選填“>”“<”“=”)。

②AB兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K(A):K(B)=_____。

③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a(B)______a(C) (選填“>”“<”“=”)。

5)在催化劑作用下NOCO轉(zhuǎn)化為無毒氣體:

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

已知:測定空氣中NOCO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答以下問題:

(1)常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。

(2)實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______________________;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃時(shí),現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液;③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液.充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是___________________ (填寫序號(hào))。

(3)若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH都變成9,則m_______n (填“>”“<”或“=”)。

物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl,②CH3COONH4,③NH4HSO4,④NH3·H2O四種稀溶液中,NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_______

25℃時(shí),將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液PH<7,寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________,此時(shí)混合溶液___________(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO_______0.1mol/L(填“>”“<”或“=”);若保持溫度不變,向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7,鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水提溴和海帶提碘都需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 提溴的濃縮液來自于海水曬鹽后的鹵水 B. 氧化步驟都可以通入氯氣來實(shí)現(xiàn)

C. 提取溴時(shí)利用溴的揮發(fā)性 D. 提取碘時(shí)利用碘的升華特性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、cd、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 陰離子的還原性:Y>W

C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)

D. a一定由W、X兩種元素組成

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