8．下列關于膠體的說法中正確的是（　�。�
A．溶液顯電中性，膠體帶有電荷
B．用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子通過
C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

分析 A、膠體不帶電；
B、半透膜可以讓小分子、小離子通過；
C、膠體有丁達爾效應，溶液沒有；
D、膠體為介穩(wěn)體系．

解答 解：A、膠體不帶電，膠粒帶電，故A錯誤；
B、半透膜可以讓小分子、小離子通過，但不能讓膠粒通過，故B錯誤；
C、膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故可以用丁達爾效應來區(qū)分溶液和膠體，故C正確；
D、膠體為介穩(wěn)體系，故膠體比較穩(wěn)定，靜置后不易產(chǎn)生沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質，應注意膠體特有的性質是丁達爾效應，但和溶液、濁液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A將少量硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉中制備氫氧化鋁
B向碘化亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水驗證：氧化性H2O2＞Fe3+
C向CH2=CHCH2OH中滴加酸性重絡酸鉀溶液證明有機物中含有羥基
D室溫下，測定0.1mol•L-1NaX、NaY溶液的pH探究HX、HY的電離常數(shù)大小
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1molCCl4的體積約為22.4L
B．0℃、101KPa時，2g氫氣的體積約為22.4L
C．通常狀況下，22.4LCO2中所含分子數(shù)為NA個
D．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．SO2B．BaSO4C．KClD．CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是（　�。�
A．
如圖，可以證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖，用銅片和稀硝酸制NO
C．
如圖，用鋅粒和稀硫酸制H2
D．
如圖，酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
C．酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應：2MnO4-+8H++3C2O42-=6CO2↑+2MnO2+4H2O
D．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．Na2O2與足量CO2反應生成1molO2，轉移的電子數(shù)目為2NA
C．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.3NA
D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用化學用語回答下列問題：
（1）原子半徑最大的短周期元素是Na
（2）最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物化合成鹽的元素是N
（3）具有強氧化性，且含有18個電子的分子是H2O2或F2
（4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應，放出 28.7kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D是金屬單質，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性．

（1）I的電子式為；
（2）寫出反應①的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）向M溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）常溫下，在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中離子濃度的大小關系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
（6）從K的結晶水合物制備K的無水晶體的操作為在干燥的HCl氣流中加熱失水
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案