下列說法不正確的是（　�。�
A、熱的純堿去油污效果好，因為加熱可使CO32-的水解程度增大，溶液堿性增強，去污能力增強
B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹與鹽類水解有關
C、將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3
D、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：A、弱離子的水解反應是吸熱的過程，升高溫度，促進水解；
B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是因為金屬鐵和空氣中的氧氣、水發(fā)生反應的結(jié)果；
C、水解得到非揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干會得到原物質(zhì)；
D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體的實質(zhì)是鐵離子的水解，加熱，促進水解平衡正向移動．
解答： 解：A、碳酸鈉中弱離子碳酸根離子的水解反應是吸熱的過程，升高溫度，促進水解，堿性更強，對油污酯類的水解起到促進作用，即去污力增強，故A正確；
B、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是因為金屬鐵和空氣中的氧氣、水發(fā)生反應的結(jié)果，和鹽的水解無關，故B錯誤；
C、Al2（SO4）3溶液中，鋁離子水解得到非揮發(fā)性酸硫酸，此鹽溶液加熱蒸干會得到原物質(zhì)，故C正確；
D、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體的實質(zhì)是鐵離子的水解，加熱，促進水解平衡正向移動，即Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D正確．
故選B．
點評：本題主要考查學生鹽的水解原理以及應用方面的知識，涉及膠體的制取、離子反應方程式正誤判斷等，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080100
n（N2O4）/mol0.40a0.20cde
n（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60
（1）計算a=
 
，此溫度時該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）改變條件使反應重新達到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值變小的措施有（填序號）
 
．
A．增大N2O4的起始濃度       
B．升高溫度
C．使用高效催化劑            
D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　�。�
A、Cl- CO  Na+、
B、Na Cl- S2-
C、Fe3+  SO42-  NO3-
D、Fe2+  O2  H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

“摩爾”是表示（　�。�
A、物質(zhì)的質(zhì)量單位
B、物質(zhì)微粒的個數(shù)單位
C、6.02×1023個微粒的集體
D、物質(zhì)“物質(zhì)的量”的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，溶液體積均為200mL，請根據(jù)圖示回答下列問題
（1）a電極的電極反應式為
 

（2）若乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，工作過程中，先變紅的一極為（填字母）
 
寫出乙池中反應的離子方程式
 

（3）若乙池中盛的是硝酸銀溶液，請寫出c電極的電極反應式
 
，若電解一段時間后，兩極均得到224mL標準狀況下的氣體，若忽略溶液體積的變化，電解前溶液中AgNO3物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03gZn粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）
A、醋酸與鋅反應放出的H2多
B、鹽酸與醋酸分別與鋅反應放出的H2一樣多
C、醋酸與鋅反應速率大
D、鹽酸與醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子晶體中的陰、陽離子是有規(guī)律排布的，測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na+與Cl-離子間的距離為dcm，借助這一數(shù)據(jù)，某化學實驗小組設計了一個測定阿伏伽德羅常數(shù)的實驗方案，該方案的關鍵是測定NaCl的密度．
（1）鑒別晶體和非晶體最可靠的科學方法是
 
．
（2）將稱取的細粉狀的NaCl樣品加入25ml容量瓶中，然后向容量瓶中加入一種液體，至凹液面與容量瓶刻度線相切，記錄加入液體體積為vml，則NaCl樣品的體積為
 
．
（3）向容量瓶中加入液體可以是
 
（選填“水”或“四氯化碳”），簡述選該種液體和不選另一種液體的理由是
 
．
（4）經(jīng)測定NaCl晶體的密度為ρ（g?cm-3），摩爾質(zhì)量為M（g?mol-1），則阿伏伽德羅常數(shù)NA的值為
 
（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5．為了弄清該有機物的結(jié)構，某興趣小組的同學做了以下實驗：①該化合物與NaOH溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物，②該化合物既能與羧酸反應產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5molH2，④利用儀器測知A分子中不含有甲基（-CH3）．請回答：
（l）根據(jù)以上實驗結(jié)果，對A的結(jié)構可作出的判斷是
 
．
（a）肯定有碳碳雙鍵        （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基            （d）有兩個“CH2”基團
（2）有機物A的結(jié)構簡式為
 
．
（3）寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為環(huán)狀酯：
A
光Br2
B
NaOH、醇△
C
溴水
D
NaOH、水
E
O2、催化劑Cu
F
一定條件
G草酸COOHCOOH
1，2-乙二醇
H
已知B的相對分子質(zhì)量比A大79．
請推測用字母代表的化合物的結(jié)構簡式為C
 
，F(xiàn)
 
，F(xiàn)的官能團
 
；①D→E的化學方程式為
 
．G→H的化學方程式為
 
．

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