14．圖象法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化曲線如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2 mol AB時(shí)吸收（a-b） kJ能量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵時(shí)放出a kJ能量

分析 由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，且反應(yīng)熱為△H=+（a-b） kJ•mol-1，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1，則每生成2molAB吸收（a-b） kJ熱量，故A正確；
B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B正確；
C．由圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，故C錯(cuò)誤；
D．因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵吸收a kJ能量，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化、圖象分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，題目較簡(jiǎn)單，明確放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的區(qū)別是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（　　）
①將海帶焙燒成灰（生成KI）    ②加水使KI溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾    ③在濾液通入足量Cl2    
④加CCl4振蕩                             ⑤靜置后，用分液漏斗分液    合理的操作順序是．
A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．
I．甲同學(xué)老家在山西，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，而今總是覺(jué)得超市買(mǎi)到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請(qǐng)幫助甲同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買(mǎi)的食醋中醋酸含量為4.50g/100mL，屬于釀造醋（填“釀造”或“配制”，醋酸的化學(xué)式為CH3COOH）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+．
II．圖1是該學(xué)校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有100 ml容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.5mL
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，引起誤差的原因可能是CD．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線       
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III．丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣．
（1）他利用買(mǎi)來(lái)的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過(guò)雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱(chēng)為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱(chēng)為膠體的聚沉．
IV．丁同學(xué)試圖測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量．
①利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關(guān)書(shū)籍后，設(shè)計(jì)了如圖2裝置：

（1）B裝置在此處無(wú)必要（填寫(xiě)“有”、“無(wú)”）請(qǐng)簡(jiǎn)述原因排水法收集氣體，不需要對(duì)氣體進(jìn)行干燥．
（2）A裝置中的飽和NaHCO3的作用吸收（除去）CO2中混有的HCl雜質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)前測(cè)得C裝置（含水）重量為50.00g，實(shí)驗(yàn)完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數(shù)為10.0mL，已知相同條件下H2密度為0.09g/L，請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)用相對(duì)密度法計(jì)算CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44.4（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）上述生產(chǎn)過(guò)程中，由軟錳礦制得K2MnO4的化學(xué)方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2 MnO4+2H2 O．
（2）上述流程中可以循環(huán)利用的有（寫(xiě)化學(xué)式）KOH、MnO2等物質(zhì)．由母液制得KOH應(yīng)加入的物質(zhì)是Ca（OH）2．
（3）若不進(jìn)行循環(huán)利用、不考慮制備過(guò)程中的損失，需要1.5molMn02才能制得1mol  KMnO4．
（4）在實(shí)驗(yàn)室熔融KOH不能選用瓷坩堝的原因是SiO2+2NaOH═Na2 SiO3+H2O，操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾，操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩種物質(zhì)在溶解度上的差異，采用蒸發(fā)結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得封KMn04粗晶體．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)制得的KMnO4粗晶體中還含有K2CO3，并按要求填寫(xiě)表．
    實(shí)驗(yàn)方法    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量待測(cè)物于試管中，加水溶解后，滴加少量稀硫酸出現(xiàn)無(wú)色氣體溢出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸（填名稱(chēng)）．
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl（填化學(xué)式，下同）．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先A，再排出裝置中的空氣，防止在加熱時(shí)Fe與O2反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=93KJ/mol反應(yīng)容器中NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）2min時(shí)反應(yīng)進(jìn)入化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)濃度c（H2）=0.195mol/L．
（2）0～2min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.065mol/（L•min）．
（3）依圖中曲線判斷、0～2min內(nèi)NH3分解反應(yīng)是先快后慢（填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進(jìn)行”）．
（4）容器內(nèi)起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為15：28．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，其有效氯是氯氣的2.6倍．如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備ClO2并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)的裝置（某些夾持裝置省略）．
已知：①ClO2是一種易溶于水、難溶于有機(jī)溶劑的氣體；
②實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．

（1）儀器P的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）F的作用是防止倒吸，E裝置中所盛試劑的作用是除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，取G中溶液分別滴入AgNO3溶液和BaCl2溶液中，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，則G中反應(yīng)的離子方程式為8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8H++8Cl-．
（5）漂白性驗(yàn)證．將裝置G換成如圖裝置，該裝置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ位置依次放入的是bea（填字母）．
a．干燥的有色布條       b．濕潤(rùn)的有色布條         c．濃硫酸           d．堿石灰          e．無(wú)水氯化鈣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素 2812Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．12B．14C．16D．18

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩濃鹽酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑩
B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩
C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦
D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案