分析 (1)用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳,錳離子和水,結(jié)合電荷守恒、電子守恒和原子守恒書寫;
(2)利用高錳酸鉀溶液的紫紅色指示反應(yīng)的終點,顏色變化后半分鐘不變證明反應(yīng)達(dá)到終點;
(3)③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大;
(4)5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4的定量關(guān)系計算;
解答 解:(1)用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,高錳酸鉀具有強氧化性能氧化草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳,錳離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O,
故答案為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O;
(2)判斷滴定終點的方法是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色,
故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,消耗高錳酸鉀溶液體積增大,計算測得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,
故答案為:偏大;
(4)定量關(guān)系可知,5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,
5 2
n 0.020L×l.0×l0-4 mol/L
n=5.0×10-6mol,
血液中含鈣離子的濃度=$\frac{2.5×1{0}^{-3}mol}{0.002L}$=2.5×10-3,
故答案為:2.5×10-3;
點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)滴定實驗過程、定量計算和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:Na+、H+、I-、SO32- | |
B. | 飽和CO2的溶液中:Ca2+、K+、NO3-、Cl- | |
C. | 在pH=14的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO2 | |
D. | 無色透明溶液:Na+、Ba2+、MnO4-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH═CHCH2CH3 | B. | CH2═CHCH═CH2 | C. | CH2═CHCH3 | D. | CH3-CH═CH-CH3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
材料 | 主要化學(xué)成分 | |
A | 水垢 | 碳酸鈣 |
B | 剛玉、鉆石 | 三氧化二鉛 |
C | 古代陶瓷、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 水晶、硅藻土 | 二氧化硅 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中e-及Li+移動方向說明該電池處于放電狀態(tài) | |
B. | 該電池中a極不能接觸水溶液 | |
C. | 充電時a極連接外接電源的正極 | |
D. | 充電時,b極電極反應(yīng)式為:LiFePO4-e-═Li++FePO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2.8g鐵粉與50mL 4mol/L鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA | |
B. | 常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒,消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA | |
D. | 1mol苯中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA |
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