Question

3．已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

• A． 25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• B． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• C． 25℃時，Mg（OH）₂固體在20 mL 0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp小
• D． 25℃時，向二者的飽和溶液中分別加水，平衡均向沉淀溶解方向移動，c（Mg²⁺）均增大

Answer 1

分析 A．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp大的溶解度大；
B．Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，溶解平衡正向移動；
C．Ksp與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；
D．飽和溶液中分別加水，平衡均向沉淀溶解方向移動，但總體積變大．

解答 解：A．同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp大的溶解度大，則25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，后者的c（Mg²⁺）大，故A錯誤；
B．Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，溶解平衡正向移動，可知c（Mg²⁺）增大，故B正確；
C．Ksp與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則25℃時，Mg（OH）₂固體在20 mL 0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp與在20 mL 0.01 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中的K_sp相同，故C錯誤；
D．飽和溶液中分別加水，平衡均向沉淀溶解方向移動，但總體積變大，則c（Mg²⁺）減小，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動、Ksp與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．