Question

一定溫度下，在10L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�

• A、反應進行到10s時已達到了平衡狀態(tài)
• B、反應開始10s時，X的物質的量濃度減少了0.79mol?L^-1
• C、反應開始到10s時，已用去的Y占起始量的百分比為21%
• D、反應的化學方程式為：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)反應平衡時各物質的物質的量不再隨時間的變化而變化作判斷；
B、根據(jù)圖可知，10s時X的物質的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的體積為10L，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)圖可知，反應開始到10s時，已用去的Y為1.0mol-0.21mol=0.79mol，占起始量為1mol，據(jù)此計算；
D、根據(jù)反應中反應物減小，生成物增加，變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，確定化學方程式．

解答： 解：A、根據(jù)圖可知反應進行到10s時各物質的物質的量不再隨時間的變化而變化，此時反應處于平衡狀態(tài)，故A正確；
B、根據(jù)圖可知，10s時X的物質的量減少了1.20mol-0.41mol=0.79mol，容器的體積為10L，X的物質的量濃度減少了0.079mol?L^-1，故B錯誤；
C、根據(jù)圖可知，反應開始到10s時，已用去的Y為1.0mol-0.21mol=0.79mol，起始量為1mol，所以已用去的Y占起始量的百分比為79%，故C錯誤；
D、根據(jù)圖可知，X、Y物質的量都減小0.79mol，所以X、Y是反應物，Z增加了1.58mol，所以Z是生成物，X、Y、Z的變化的物質的量之比為1：1：2，所以化學方程式為X（g）+Y（g）═2Z（g），故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象判斷物質的變化量，利用物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比寫方程式等知識，難度不大，解題目關鍵在于注意圖中的有關物理量．