Question

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號(hào)。

X	Y	Z
	R
		W
			J

 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題(除特別說(shuō)明外，凡涉及用元素回答的問(wèn)題均用具體元素符號(hào)表示)：
(1) 在化合物YZ₂中Y的化合價(jià)為_(kāi)_______；Y^2－與Na^＋的半徑大小為_(kāi)______________；
(2) R原子的基態(tài)電子排布式為
__________________________________________________________________________；
(3)在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是______________________；
(4)有一種酸HX₃的酸性與醋酸相近，HX₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。

Answer 1

(10分) (1)＋2價(jià);　O^2－>Na^＋或Na^＋<O^2－  (2) 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴
(3)F> N > O  (4)HN₃＋OH^－＝N＋H₂O

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是氮元素，Y是氧元素，Z是F元素，R是S元素，W是Br元素，J是Xe元素。
(1) F元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，則在化合物YZ₂中Y的化合價(jià)為＋2價(jià)。Y^2－與Na^＋的核外電子排布相同，則微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即微粒半徑大小為O^2－＞Na^＋或Na^＋＜O^2－。
（2）S原子的原子序數(shù)是16，則根據(jù)工作原理可知，S原子的基態(tài)電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴。
（3）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，則在X、Y、Z三種元素中，第一電離能由大到小的順序是F＞N＞O。
（4）醋酸是一元弱酸，則如果酸HX₃的酸性與醋酸相近，那么HX₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HN₃＋OH^－＝N＋H₂O。
考點(diǎn)：考查元素推斷、核外電子排布式、微粒半徑比較、化合價(jià)以及第一電離能的大小比較
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。