Question

今欲用NaOH固體配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液．配制過程如圖所示：
請根據(jù)題意回答：
（1）配制該溶液應選用

100mL容量瓶

（填儀器）．
（2）用小燒杯在托盤天平上稱取

2.0g

 NaOH固體．
（3）向容量瓶中加入蒸餾水，如果超過了刻度線，應

重新配制

．
（4）配制好的溶液

不能

（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（5）以下因素會造成實驗結果偏低的是

cd

（填序號）
a．容量瓶中原來有少量蒸餾水      b．定容時觀察液面俯視
c．忘記洗滌                    d．定容時觀察液面仰視．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)容量瓶的規(guī)格與溶液的體積一致；
（2）根據(jù)m=nM=cvM計算溶質的質量；
（3）根據(jù)配制溶液過程中出現(xiàn)的錯誤都需重新配制；
（4）根據(jù)容量瓶不能存放溶液；
（5）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

解答：解：（1）容量瓶的規(guī)格與溶液的體積一致，NaOH溶液的體積為100mL，所以容量瓶的規(guī)格為100mL；
故答案為：100mL容量瓶；
（2）配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液需NaOH的質量m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g；
故答案為：2.0g；
（3）配制溶液過程中出現(xiàn)的錯誤都需重新配制；
故答案為：重新配制；
（4）容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中；
故答案為：不能；  
（5）a．容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液的體積、溶質的物質的量均無影響，溶液的濃度不變，故a錯誤；
b．定容時觀察液面俯視，溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故b錯誤；
c．忘記洗滌，因燒杯和玻璃棒上占有溶質，溶質的質量偏少，溶液的濃度偏低，故c正確；
d．定容時觀察液面仰視，溶液的液面高于刻度線，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故d正確；
故答案為：cd；

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制、儀器的選擇以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．