由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關(guān)于的混鹽CaOCl2判斷，不正確的是

[　　]

A．

該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．

該混鹽的水溶液顯堿性

C．

該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．

該混鹽中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)和－1價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態(tài)可用于人工降雨，則該氣體是
CO2
CO2
（填化學(xué)式），濾液A與過(guò)量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．你認(rèn)為較合理的途徑是
②
②
（填①或②），理由是
途徑①會(huì)引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
途徑①會(huì)引入鹽酸，氯化鈉雜質(zhì)
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽(yáng)離子是
Fe3+
Fe3+
（用離子符號(hào)表示），檢測(cè)該離子的方法是
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體
．
（5）途徑③發(fā)生的反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性和
酸
酸
性．通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過(guò)濾
過(guò)濾
、自然干燥．其中途徑④發(fā)生的反應(yīng)為
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（用一個(gè)離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市第四中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為_(kāi)____         ___。
(2)氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是                 ，其中NF3中N原子的雜化類(lèi)型是        ，分子的空間構(gòu)型是        。
②疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出N3-，其電離方程式                 。另寫(xiě)出兩種與N3-互為等電子體的分子         、          。
③氮元素的氫化物—NH3是一種易液化的氣體，其易液化的原因是      ；
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是       。
(4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號(hào))。
a．助燃劑      b．“綠色”溶劑   c．復(fù)合材料    d．絕熱材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省嵊州二中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫(xiě)出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
             ▲           （一種為正四面體陽(yáng)離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是     ▲       。

A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：
酸（電子對(duì)接受體） 堿（電子對(duì)給予體）     反應(yīng)產(chǎn)物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿
①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           該反應(yīng)中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省鄭州市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為_(kāi)____         ___。

(2)氮元素可以形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配合物等多種化合物。

①NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是                 ，其中NF3中N原子的雜化類(lèi)型是        ，分子的空間構(gòu)型是        。

②疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出N3-，其電離方程式                 。另寫(xiě)出兩種與N3-互為等電子體的分子         、          。

③氮元素的氫化物—NH3是一種易液化的氣體，其易液化的原因是      ；

(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位數(shù)是       。

(4) (CH3)3NH＋和AlCl4—可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號(hào))。

a．助燃劑      b．“綠色”溶劑   c．復(fù)合材料    d．絕熱材料

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫(xiě)出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽(yáng)離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對(duì)接受體）  堿（電子對(duì)給予體）      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

 

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