14．2016年10月17日上午，長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起，成功將宇航員和“神舟十一號(hào)”飛船送入太空．火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N-NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料．化學(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示：此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol．

分析 根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量減去生成物總能量計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)．

解答 解：由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以（CH3）2N-NH2和四氧化二氮N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol，故答案為：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=（a-b）KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與能量變化，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，題目難度不大，注意把握題給信息，答題時(shí)注意仔細(xì)審題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中盛有濃H2SO4，B中盛有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液．
已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸的作用催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者（設(shè)18O℃在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾，收集產(chǎn)品乙酸乙酯時(shí)，溫度應(yīng)控制在77.1℃左右．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將下列物質(zhì)分類(lèi)，并用序號(hào)填空
下列物質(zhì)：①Na ②Ba（OH）2③CH3COOH ④NH3⑤SO3 ⑥HCl ⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液
屬于電解質(zhì)的是②③⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)要求填下列裝置的序號(hào)：

（1）分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（難溶于水的液體），選③，操作名稱(chēng)為分液．
（2）用CCl4提取碘水中的碘，選③，操作名稱(chēng)為萃取分液．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收CO2，選⑤，操作名稱(chēng)為洗氣．
（4）用自來(lái)水制取純凈水，選④，操作名稱(chēng)為蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．可以用作檢驗(yàn)酒精中是否含水的物質(zhì)是（　�。�
A．消石灰B．稀硫酸C．無(wú)水硫酸銅D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cr2O72-不能將SO2氧化B．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2
C．氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．試回答下列問(wèn)題：
（1）在電源中，B電極為   極（填電極名稱(chēng)，下同）；乙裝置中粗銅為  極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極此空不填上產(chǎn)生的氣體此空不填在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L．
（4）在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）在此過(guò)程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了38.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%，該溶質(zhì)可能為（　�。�
A．氯化鎂B．氫氧化鈉C．硫酸D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)上增大壓強(qiáng)以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多
C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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