6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓
B．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．二氧化碳過量反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
B．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
C．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子和硫離子；
D．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

解答 解：A．二氧化碳過量反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓，故A正確；
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯誤；
C．用稀HNO3溶解FeS固體的離子反應(yīng)為NO3-+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)及離子方程式書寫 方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物D．含一個叁鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中水的離子積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
C．對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3，5-二乙基乙烷
B．用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH，苯、硝基苯四種物質(zhì)
C．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
D．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是 （　�。�
A．應(yīng)選用球形分液漏斗進行分液，使用前要檢查是否漏水
B．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
C．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
D．打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子能大量共存的一組是（　�。�
A．K+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、CO32-、H+D．Na+、Br-、ClO-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃縮海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）采用空氣吹出法從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中乙圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C                 B．A、C兩點的氣體密度：A＜C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C   D．由狀態(tài)B到A，可以用加熱的方法
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105 Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）維持壓強為2×105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達到平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（2）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用鉑作電極電解足量的某金屬的氯化物（XCl2）溶液，當(dāng)電路中有6.02×1022個電子通過時，陰極增重3.2g，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積；
（2）該金屬的相對原子質(zhì)量．

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