【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中正確的是

A. 對應的簡單離子半徑：C>D>B

B. D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C. 電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應的單質(zhì)

D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

【答案】B

【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al，X溶液為HCl，Y溶液為NaOH溶液，Z溶液為AlCl3，W溶液為NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素的相關性質(zhì)進行判斷。

A. B、C、D對應的元素為O、Na、Al，其簡單離子半徑：O2->Na+>Al3+,故A錯誤；

B. D、E分別為Al、Cl ，D、E形成的化合物為AlCl3，為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；

C.C為Na ，E為Cl，C、E形成的化合為NaCl，電解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C錯誤；

D. A、B、E分別為H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HClO為弱酸，所以D錯誤；

所以本題答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對資源和環(huán)境具有重要意義。

（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖I所示。

（1）寫出如圖中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：______________。

（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應速率慢，其原因是______________。

（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化。

① 加入NaNO2發(fā)生反應：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______mol。

② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：______________。

（4）為研究FeS2作電極時的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時間、電壓（U）的關系如圖III所示。

①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應式：__________。

②當電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以利用如圖所示裝置制備氯氣，回答下列問題：

（1）分液漏斗中為濃鹽酸，燒瓶中是二氧化錳固體，寫出制取氯氣的化學方程式___。

（2）E中發(fā)生的化學反應方程式___。

（3）B中盛放的試劑是___。

（4）C中試劑的作用___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)一定為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個Cl

D. 一定溫度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下，下列敘述不正確的是( )

A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干熘得到，兩者均發(fā)生了化學變化

B. 乙苯和氫氣加成后的產(chǎn)物的一氯代物有5種

C. 鑒別乙苯與聚苯乙烯不可用Br2的四氯化碳溶液

D. 乙烯和聚苯乙烯均可以和H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉(zhuǎn)化為CO 和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知該轉(zhuǎn)化反應為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，則加快該反應的化學反應速率，應采用的有效措施有___________________________（填寫兩種）。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①由圖可知，該反應的ΔH_____0 （填寫“大于”或者“小于”），P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因______________________________。

③在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為_________________mol·L-1·min-1。

④該溫度下，反應的平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式為K=_______，經(jīng)計算K的數(shù)值為K=_____________（保留3位有效數(shù)字），若要使K減小可采取的措施是_________________。

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。

① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是_______________

A. H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1 B.體系壓強不再變化

C. 氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.混合氣體的密度保持不變

② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì)，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）13.8g氮的氧化物（NOx）中含N原子數(shù)為0.3mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為___，x的數(shù)值為___，該質(zhì)量的NOx在標準狀況下的體積為___L。

（2）某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進行如下實驗：① 加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；② 過濾，得無色透明溶液，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；③ 過濾，取少量濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有___離子；—定不含有__離子；還有____離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.銅跟硝酸銀溶液反應：

B.碳酸鈣與鹽酸反應：

C.足量的CO2與澄清石灰水反應：

D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：

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