如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A． 外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C． X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3

B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色

C．足量的鐵粉與氯氣反應(yīng)可制得FeCl2

D．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）

A．某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－

B．某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42－

C．某溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol/L

NaOH溶液

pH = 11

NaOH溶液

0.1 mol/L CH3COOH溶液

pH = 3

CH3COOH溶液

下列說(shuō)法正確的是：

A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①＞③

B．將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5

C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V(NaOH)＞V(CH3COOH)

D．將②與④等體積混合，若溶液pH<7，各離子濃度的關(guān)系為：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 （填裝置序號(hào)），該裝置中正極電極反應(yīng)式為 ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為FePO4 + LiLiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過(guò)而導(dǎo)電。該電池放電時(shí)Li+向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e— ＝Li+，則正極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A．C(石墨)的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，則C(金剛石)的燃燒熱為393.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)，每生成 1mol液態(tài)水就會(huì)放出 57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017年陜西西藏民族學(xué)院附中高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。

（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。

①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。

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