10．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學是以實驗為基礎的一門學科，定量研究方法是化學發(fā)展為一門獨立學科的重要標志之一
B．燃煤脫硫、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推廣新能源汽車都能有效減少環(huán)境污染
C．我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素（結構見圖），其中有類似于H2O2的結構，因此遇到強還原性的物質(zhì)會變質(zhì)
D．利用氫氧化鐵膠體的“丁達爾效應“，可以除去水中的懸浮顆粒，從而達到凈水的效果

分析 A．化學是一門以實驗為基礎的自然科學，它的基礎就是實驗；
B、煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放，汽車中加裝尾氣處理裝置減少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能減少白色污染；
C、青蒿素結構中存在過氧鍵，具有強氧化性；
D、氫氧化鐵膠體常用于凈水是因為具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降．

解答 解：A．化學是以實驗為基礎的一門學科，可進行定性、定量實驗分析，而定量研究方法是化學發(fā)展為一門學科的重要標志，故A正確；
B、煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放，汽車中加裝尾氣處理裝置減少一氧化碳和一氧化氮的排放；利用二氧化碳制造全降解塑料能減少白色污染，三者都能有效減少環(huán)境污染，故B正確；
C、青蒿素結構中存在過氧鍵，具有強氧化性，所以遇到強還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，故C正確；
D、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒并沉降，常用于凈水，而不是丁達爾效應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)、污染物的處理方法以及有機物結構與性質(zhì)的關系，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液
B．化合反應均為氧化還原反應
C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2↑+2H2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中Mn元素的化合價降低，被還原（填“氧化”或“還原”）．
（2）若消耗0.1molMnO2則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.2mol，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（3）上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是還原性、酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學式N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水溶液中電離處SO42-和N4H44+兩種離子，它與堿反應能生成一種氣體N4，N4的空間構型為正四面體且4個氮原子分布在四個頂點上．
請回答下列問題：
（1）N4中的鍵角為60度．
（2）N4和N2中N原子的雜化方式不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）N4和N2的關系是B（填字母序號）．
    A．同位素      B．同素異形體      C．同分異構體      D．同系物
（4）N4H4（SO4）2中陰、陽離子的個數(shù)比是2：1．
（5）N4H4（SO4）2和NaOH溶液反應的離子方程式是N4H44++4OH-═N4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．工業(yè)上接觸法制硫酸的簡單流程如圖1．回答有關問題：
（1）下列生產(chǎn)過程中，可用到硫酸的是BCD；
A．橡膠的硫化                 B．表面活性劑“烷基苯磺酸納”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)              D．普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣）的制備
（2）根據(jù)下表信息，結合工業(yè)生產(chǎn)實際，判斷最適合SO2反應生成SO3的生產(chǎn)條件是400℃，0.1MPa．
0.1MPa0.5MPa1MPa1.5MPa
400℃0.99610.99720.99840.9988
500℃0.96750.97670.98520.9894
600℃0.85200.88970.92760.9468
（3）由沸騰爐排出的爐渣中含有Fe203、CuO、CuS04（由CuO與SO3化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化如表：
沸騰爐溫度/℃600620640660
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%9.39.29.08.4
己知CuS04在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuS04的質(zhì)最分數(shù)隨溫度升高而降低的原因SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）．
（4）用1t黃鐵礦（FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36%）接觸法制硫酸，硫酸的產(chǎn)率為65%，則通過列式計算最后能生產(chǎn)出98%的濃硫酸的質(zhì)量為0.39t．
（5）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解再生循環(huán)脫硫，其原理如圖2所示．a(chǎn)、b離子交換膜將電解槽分成為三個區(qū)域，電極材料均為石墨．圖中a表示陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．A〜E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中A為硫酸溶液，則D為NaOH溶液．陽極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關判斷一定正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分數(shù)增大D．a+b＜c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA
D．室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．H2O2B．Na2OC．OH-D．HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法中正確的是（　　）
A．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一

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