Question

17．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）W的電子式是；Y中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵
（2）寫出N的化學式FeCl₃；并任寫一種N的主要用途可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
反應③Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 A在C中點燃有蒼白色火焰，應為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應為電解飽和食鹽水的反應，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，能與NaOH反應生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉化關系可知B應為變價金屬，應為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，結合物質的性質以及題目的要求解答該題．

解答 解：A在C中點燃有蒼白色火焰，應為H₂在Cl₂中的燃燒，則A為H₂，C為Cl₂，W為HCl，應為電解飽和食鹽水的反應，則X為飽和NaCl溶液，Y為NaOH，能與NaOH反應生成H₂的金屬為Al，則D為Al，Z為NaAlO₂，K為AlCl₃，M為Al（OH）₃，由轉化關系可知B應為變價金屬，應為Fe，則N為FeCl₃，H為FeCl₂，
（1）由以上分析可知W為HCl，氯化氫為共價化合物，其電子式為；Y為NaOH，為離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（2）由以上分析可知N為FeCl₃，具有氧化性，可用于印刷電路銅板腐蝕劑，能水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性可用于凈水劑，另外還可用于催化劑和外傷止血劑等，
故答案為：FeCl₃；可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等；
（3）反應①為電解飽和食鹽水的反應，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
反應③為AlCl₃和NaAlO₂的互促水解反應，反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，根據物質的典型性質，明確物質的種類為解答該題的關鍵，題中注意以A在C中點燃有蒼白色火焰為突破口，注意工業(yè)電解飽和食鹽水的重要應用．