6．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．Fe（OH）3=Fe3++3OH-D．NaHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42-

分析 A．碳酸為二元弱酸分步電離，以第一步物質(zhì)；
B．一水合氨為弱堿，部分電離；
C．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離；
D．熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子與硫酸氫根離子；

解答 解：A．碳酸為二元弱酸，部分電離，電離方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故B正確；
C．氫氧化鐵為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：Fe（OH）3 Fe3++3OH-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離，電離方程式：NaHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++HSO4-，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，以第一步為主，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO2生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620．若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中含Cl-濃度最小的是（　�。�
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4                     F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFCBD．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6ml．
②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛绕停?br />③定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．①在氧化還原化學(xué)反應(yīng)中（2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2），物質(zhì)所含元素化合價(jià)高，這種物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中失（“得”或“失”）電子；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子在反應(yīng)中得（“得”或“失”）電子．若反應(yīng)中得到64gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
②用雙線橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
③硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O${\;}_{3}^{2-}$中S被氧化的價(jià)態(tài)為+6
④某河道兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種雜質(zhì)離子，甲廠的廢水明顯呈堿性．
（1）乙廠的廢水中所含三種離子是Ag+、Fe3+、NO3-；
（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可將Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填離子符號(hào)）為沉淀，過濾所得的廢水可灌溉農(nóng)田．
⑤寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室制備CO2CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知下列三個(gè)數(shù)據(jù)：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)．若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4 mol•L-1
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10-10 mol•L-1
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.010mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab（填寫序號(hào)）；
a．v逆（A）=2v正（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（C）=2v（B）         d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q2kJ，則2Q1＜Q2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．裝運(yùn)濃硫酸的儲(chǔ)運(yùn)罐應(yīng)貼的標(biāo)志是（　�。�
A．
腐蝕性		B．
爆炸性		C．
有毒性		D．
易燃性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．“用微觀的眼光看世界”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．按要求填空．
（1）兩個(gè)鈉原子2Na；
（2）符號(hào)“SO${\;}_{4}^{2-}$”表示硫酸根離子（填寫粒子名稱）；
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖 表示Cl（填寫元素符號(hào)）；
（4）若“”表示一個(gè)氮原子，則“”表示N2（填寫粒子符號(hào)）
（5）$\stackrel{+2}{C}O$ 中“2”的含義CO中碳元素化合價(jià)為+2；
（6）H2O中“2”的含義一個(gè)水分子中含有2個(gè)H原子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案