Question

紅磷（P）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)．已知PCl₅分解為PCl₃和Cl₂是可逆反應．下列說法正確的是（ ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl₅生成
B．反應2P（s）+5Cl₂（g）═2PCl₅（g）對應的反應熱△H=-798 kJ?mol^-1
C．P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式為2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-306 kJ?mol^-1
D．其他條件不變，對于PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的反應，增大壓強，PCl₅的轉化率減小，平衡常數(shù)K減小

Answer 1

【答案】分析：由圖示可知反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式為P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△-399kJ/mol，結合外界條件對平衡移動的影響解答該題．
解答：解：A．反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆方向移動，不利用PCl₅生成，故A錯誤；
B．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P（s）+Cl₂（g）=PCl₅（g）△-399kJ/mol，則有反應2P（s）+5Cl₂（g）═2PCl₅（g）對應的反應熱△H=-798 kJ?mol^-1，故B正確；
C．P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式為P（s）+Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol，題中物質的量與反應熱不對應，故C錯誤；
D．其他條件不變，對于PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的反應，熱化學方程式為PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol，增大壓強平衡向逆方向移動，PCl₅的轉化率減小，但平衡常數(shù)不變，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫、外界條件對化學平衡移動的影響及反應熱的計算等知識．解題中需注意：熱化學方程式中沒有標注各物質的聚集狀態(tài)，各物質的物質的量與反應熱沒有呈現(xiàn)對應的比例關系，不能正確判斷放熱反應和吸熱反應．