Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A、冰中水分子間的氫鍵如圖所示，18g冰中含有氫鍵的數(shù)目最多為N_A

B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.1N_A

C、2.24L（標準狀況）Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

D、6.4g CaC₂晶體中含有0.1N_A個陰離子

Answer 1

分析：A、1個水分子中氧原子與兩個氫原子生成兩個氫鍵、氫原子與氧原子形成1個氫鍵，采用均攤法計算出1mol水中含有的氫鍵；
B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式為CH₂進行計算；
C、根據(jù)氯氣在反應中既是氧化劑也是還原劑分析；
D、碳化鈣為了離子化合物，碳化鈣中含有的陰離子為C₂^2-．

解答：解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)均攤法，1mol氫原子形成

1

2

mol氫鍵，1mol氧原子形成

1

2

mol×2=1mol氫鍵，1mol水中含有2mol氫原子、1molO，能夠形成2mol氫鍵，所以18g冰中含有氫鍵的數(shù)目最多為2N_A，故A錯誤；
B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含有0.1mol最簡式CH₂，含有0.1mol碳原子，含碳原子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D、6.4g CaC₂晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳化鈣中含有0.1mol陰離子C₂^2-，含有0.1N_A個陰離子，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意碳化鈣中的陰離子為C₂^2-，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，注意熟練掌握以物質(zhì)的量為中心與各物理量之間的轉(zhuǎn)化關系．